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中考化学专题复习工艺流程图1、初步认识工艺流程图的结构特点；2、初步掌握工艺流程解题思路及应具备能力要求。学习目标工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1.题型结构题头(引入信息)2.解题方法和思路→题尾(得出结论或产品)。→题干(提取信息，应用解题)氧化铜问题一、“波尔多液”是指及石灰水的混合物。问题二、硫酸铜在工农业和生活中都有重要的应用。如果现在给你铜和稀硫酸，制备出硫酸铜，你能通过那二步反应实现？①反应的方程式：②反应的方程式：铜硫酸铜物质转化：①②问题三、实验室现在提供制铜粉、稀硫酸以及所需的全部仪器，制取硫酸铜晶体。步骤如下，正确的实验流程顺序为：。①灼烧②加热浓缩③加稀硫酸④过滤⑤降温结晶①③②⑤④2Cu＋O2=====△2CuO硫酸铜稀硫酸表面变黑的铜片铜氧化铜硫酸铜溶液硫酸铜晶体（灼烧）（加稀硫酸）（过滤）实验室流程：物质转化：（加热浓缩）（降温结晶）核心反应产品分离提纯情景再现(1)A的化学式，B的化学式为，操作a为。(2)②的反应基本类型为；反应③的化学方程式为，核心反应原料预处理(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析。对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。产品分离提纯CuCuO过滤化合反应硫酸的利用率高（节约硫酸）(2010·广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。题头铜氧化铜硫酸铜溶液硫酸铜晶体（灼烧）（加稀硫酸）（过滤）实验室流程：物质转化：（加热浓缩）（降温结晶）核心反应产品分离提纯流程分析原料核心反应所需产品原料预处理除杂、净化等原料循环利用产品分离和提纯无公害排放加辅料一.阅读题头：二.细看流程：用反应方程式来体现。有剩余的反应物吗？除去了哪些物质？剩余哪些物质产品液体或固体？如何提纯和分离？明确流程目的（物质转化的核心反应）加辅料的目的是什么？辅料是否过量？解题技巧或副产品①经济方面:考虑原料成本、能源成本②环境保护方面:是否对环境(大气,水,土壤)产生污染？③技术方面:对设备的要求能否达到？①用化学用语作答的:注意符号的书写②文字叙述要清楚准确:如提取晶体时,是蒸发结晶还是降温结晶？③除杂时,要说清楚除去具体什么杂质？④加入试剂时要说明用量:适量?过量?三.合理评价：解题技巧四.规范答题：变式一．(2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4，请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。(2)溶液A的溶质有(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法。方法Ⅱ的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4＋＝2CuSO4＋，操作②实验步骤为：，降温结晶。核心反应原料预处理产品分离提纯铜绿/铜锈漏斗H2SO4或FeSO4或CuSO4ⅡO22H2O加热浓缩Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O中考链接变式二（2014.苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青（固体）、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。(2)反应②中空气的作用是。(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。CO2起氧化作用3CaCO3+3CuSO4+H2O====2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4CuSO4+CaO+H2O=Cu(OH)2+CaSO4170℃中考链接核心反应产品分离提纯原料预处理CO2常考的工艺流程类型：1.海水资源的多重利用（粗盐提纯或生产化工产品等）2.污水处理工业（贵金属的回收等）3.石灰石工业4.涉及高中内容的传统工业生产（合成氨工业等）5.新科技技术产品的制取归纳总结(2014汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是．（2）反应①的化学方程式为．（3）反应②的化学方程式．（4）滤液Ⅱ中的溶质为．（5）试剂A最好选用下列溶液（填序号）．①H2SO4②CuSO4③MgSO4（6）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的进行回收.原料预处理核心反应产品除杂(分离)漏斗引流CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4①Cu练习反馈（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：________________牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤后发现滤液浑浊，应．（2）写出步骤②的化学方程式．该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。乙同学设计了一种实验方案：检查原因，改进后继续过滤CaO+H2O=Ca(OH)2放热操作简单，节约能源原料预处理核心反应产品除杂(分离)练习反馈通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是;(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中;(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是___________________________；(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________________。加快溶解速率Na2SO4除去多余的NaOH、Na2CO3CaCO3、BaCO3引入新杂质KCl不能过量的BaCl2有毒除去多余的Na2CO3原料产品核心反应预处理除杂分离练习反馈