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§4电化学基础§4.1原电池人教版选修4观看视频，了解本节课的主要内容，初步掌握原电池的工作内容。【知识目标】1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式。【重点难点】进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。化学能电能装置过程效率电化学电化学过程产生电流的反应借助电流而发生的反应§4电化学基础【复习与回顾】化学能转变为电能的装置。1、定义：2、电极：§4.1原电池负极：电子，发生反应，电流。正极：电子，发生反应，电流。流出氧化流入流入还原流出3、构成条件：①有两个活动性不同的电极②两极相连形成闭合电路③一个自发进行的氧化还原反应④电解质溶液请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。①ZnZn②ZnCu【练习】××请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【练习】√－＋稀硫酸③FeCu稀硫酸5CuZn4稀硫酸CFe√－＋√－＋AlMgNaOH溶液⑦AlMg稀硫酸⑥请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【练习】√－＋√－＋浓硝酸⑨FeCu氯化铁⑧FeCu请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。【练习】√－＋√－＋请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。负极：（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极：（铜片）2H++2e-=H2↑反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4还原反应实验探究请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。CuSO4溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成实验设计一：CuSO4溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。硫酸铜指针会偏转吗？实验设计二：硫酸锌硫酸铜ZnSO4溶液ZnCuCuSO4溶液KClZnSO4溶液ZnCuCuSO4溶液【探讨与交流1】盐桥－＋e-ZnSO4溶液中：Zn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuCuSO4溶液中：两式相加得：Zn+Cu2+=Zn2++Cu铜锌原电池怎样能使其成为原电池？负极：正极：总式：×KClZnSO4溶液ZnCuCuSO4溶液试分析盐桥的作用。【探讨与交流2】盐桥动画理解，巩固加深－＋e-铜锌原电池KClZnSO4溶液ZnCuCuSO4溶液盐桥－＋e-铜锌原电池盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，避免两个半电池中的电解质溶液直接接触。（2）平衡电荷。实用性更强的原电池（第二代）动画演示-----突破难点相同点：都有导电性不同的两个电极;都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移动。不同点：1中电流持续、稳定,两个半反应在不同区域进行,中间用盐桥连接.2中电流不稳定,两个半反应在同一区域进行.依据原电池的原理，按以下反应设计一个原电池装置，画出装置图。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag课堂练习AAgNO3银片铜片AgNO3AgCuCuSO4A能持续稳定产生电流的原电池（1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以电极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液（4）画出装置简图原电池的设计思路【归纳与总结】小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。