《常见的酸和碱》中考练习

课时7常见的酸和碱河北8年中考命题规律年份题型题号考查知识点及内容分值2016推断、计算31；36酸碱反应、酸与金属反应、碱与盐反应[来源:学科网]3＋12015选择3浓硫酸的稀释2推断、探究31(2)；35(2)碱的性质和用途；盐酸与金属氧化物反应2＋12014选择、探究7；35(2)盐酸的化学性质；氢氧化钙的化学性质2＋12013选择7盐酸的化学性质2探究、计算35(6)；36氢氧化钙的检验；稀硫酸与碳酸钠反应1＋12012填空、探究28(2)；30；35氢氧化钠的化学性质；稀盐酸的化学性质5＋32011选择、探究7；35(1)氢氧化钙、稀硫酸、碳酸钠的相互反应；盐酸的性质2＋22010填空、探究29(3)；35酸的用途；硫酸的化学性质；氢氧化钠的化学性质2＋42009填空、探究30(1)；36(1)盐酸与氢氧化钠反应；稀盐酸的化学性质2＋2常见的酸和碱是河北中考的必考内容，各种题型都有涉及，考查内容主要是：①浓H2SO4的稀释；②酸和碱的化学性质；③酸和碱的用途。其中用途与生活中具体问题联系起来考查，化学性质则与二氧化碳、金属、盐的化学性质联系起来考查。预计2017年，在填空题、探究题中联系其他知识综合考查的可能性很大。在计算题中仍会用到酸和碱的反应。河北8年中考真题演练酸的性质和用途1．(2016河北中考31题4分)A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)G的化学式为__H2__。(2)E的一种用途是__制作铜导线__。(3)反应④的基本反应类型为__复分解反应__。(4)反应③的化学方程式为__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。2．(2015河北中考3题2分)如图所示实验操作正确的是(D),A.收集氧气),B.测溶液pH),C.取用液体),D.稀释浓硫酸)3．[2010河北29(3)题2分]生产、生活中处处有化学。用盐酸除去铁锈的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。4．[2015河北中考35(2)题1分]用什么洗掉MnO2?MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是__都是金属氧化物__。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。碱的性质和用途5．[2010河北中考35(4)题1分]小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：__氢氧化钠易与空气中的CO2反应而变质__。6．(2012河北中考28题)如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内气体反应，使烧瓶内气压__减小__，该反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。中考考点清单酸、碱与酸碱指示剂的作用(2012、2014年考查)酸性碱性中性紫色石蕊__变红__色__变蓝__色__紫__色无色酚酞__无__色(不变色)__变红__色__不变__色【特别提醒】指示剂遇到酸碱变色，是指示剂在变色。指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。常见的酸(高频考点)1．酸的特性和用途浓盐酸浓硫酸特性挥发性：打开瓶口，出现白雾原因：挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴吸水性：敞口放置一段时间浓硫酸的质量增加。原因：吸收空气中水蒸气。脱水性(强烈腐蚀性)：有机物中的碳、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳用途用来除铁锈，人体胃液中含有盐酸，用来消化食物常用作干燥剂，工业用来除铁锈变化敞口放置质量变小，浓度变小敞口放置质量变大，浓度变小稀释稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿着器壁注入__水__里，并不断搅拌，切不可将__水__倒入__浓硫酸__里。原因：如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四周飞溅造成危险。(2009、2011年考查)【特别提醒】①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存；②浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。2．酸的化学性质(必考点)化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液__变红色__[来源:学。科。网Z。X。X。K]无色酚酞__不变色__与活泼金属的反应(高频考点)(置换反应)酸＋活泼金属―→盐＋氢气Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2__↑Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__与金属氧化物的反应(复分解反应)酸＋金属氧化物―→盐＋水Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__(除铁锈)Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3＋3H2O__(除铁锈)CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__与碱反应(复分解反应)酸＋碱―→盐＋水NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__与盐反应(复分解反应)酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。常见的碱(2012、2014年考查)1．碱的性质和用途常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、__烧碱__、__苛性钠__熟石灰、__消石灰__续表常见的碱氢氧化钠氢氧化钙溶解性__易溶于__水，溶解时放出大量的热__微溶于__水吸水性吸收空气中的水蒸气而潮解腐蚀性有强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性保存及原因密封保存，易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质密封保存，易与空气中的二氧化碳反应而变质用途作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心不能长时间接触。2．常见碱的化学性质[来源:学&科&网Z&X&X&K]化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应碱＋非金属氧化物―→盐＋水2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__(用于检验CO2)2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__与酸反应(中和反应属于复分解反应)碱＋酸―→盐＋水2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__与盐反应(复分解反应)碱＋盐―→(新)盐＋(新)碱2NaOH＋CuSO4===__Na2SO4＋Cu(OH)2↓__Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH－3．实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究①变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠反应的化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓__或__Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。③如何除去变质生成的Na2CO3将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。④探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。⑤联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究①变质原因氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②检验Ca(OH)2是否变质a．分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[(或Ca(OH)2固体溶于水后)]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。b．方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑c．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水[(或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液)]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH)2是否变质。分析：由于Ca(OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca(OH)2用无色酚酞试液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。d．联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。湖北鸿鹄志文化传媒有限公司《中考王》word版中考重难点突破酸碱指示剂与溶液的酸碱性【例1】向某无色溶液中滴入酚酞后无变化，再向其中滴入紫色石蕊试液，则()A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．可能显蓝色D．一定显无色【解析】无色溶液中滴入酚酞无变化，说明溶液呈酸性或中性，再滴入紫色石蕊，可能是呈红色，也可能呈紫色，因此B正确。故选B。【答案】B1.(2014巴中中考)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是(