化学必修2复习

中学化学资料网（）和原作者版权所有1第一章物质结构元素周期律复习提纲一一、原子的组成：1、构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）（2）电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子的电荷数（适用____离子）=核外电子数—离子的电荷数（适用____离子）例1下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数例2核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质的量为（）AmolNAAm)(0BmolNAAm)8(160CmolNAAm)6(160DmolNA)2(02、同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号名称形成水的化学式水分子的式量例3由某元素X构成的气态双原子分子有三种分子量，分别为70、72、74，试确定：X元素有____种同位素，其质量数分别为_________________中学化学资料网（）和原作者版权所有2例41mol重水中含质子______个；1克重水中含电子_________个，10克重水含中子________个；等质量的水和重水其物质的量之比为_________质子数之比________；中子数之比为___________。例5下列各组微粒属同位素的是（）①1602和1802，②H2和D2，③168O和1880，④1H2180和2H216O，⑤3517Cl和3717ClA、①②B、③⑤C、④D、②③例632He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是（）A、32He和32H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3、原子结构示意图（或离子结构示意图）练习：写出下列原子或离子的结构示意图：Li________15号元素__________S2-_________电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数主族元素最外层电子数=最高正价（除F、O）=主族数=8—|最低负价（非金属）|（1）原子或离子半径的判断方法：①根据核外电子层结构：A电子层数越多，半径______；B电子层数相同时，核电荷数越大，半径_____。②根据周期表中的位置：A同主族的原子或离子半径依次____。B同一周期的主族元素从左至右依次_____。(2)写出下列主族元素的离子符号：（按半径从小到大排列）核外2个电子的结构（He）的离子有_____________________________________；核外10个电子的结构（Ne）的离子有_____________________________________；核外18个电子的结构（Ar）的离子有_____________________________________；例7下列微粒半径大小比较中正确的是（）A、Na+Mg2+Al3+O2-B、S2-Cl-Na+Al3+C、NaMgAlSD、CaRbKNa例8已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径ABDCB、原子序数dcbaC、离子半径CDBAD、单质的还原性ABDC例9已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定：（1）a、m、b、n的相互关系__________（2）X和Y的离子的半径大小比较________________（3）比较X、Y的原子半径大小____________________（4）写出X的离子的结构示意图中学化学资料网（）和原作者版权所有3_____________Y的原子结构示意图_______________________。(4)试确定X、Y在周期表中的位置________________________________________________复习提纲二一、元素周期表和元素周期律：元素周期表的结构：周期序数=七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=1、18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））(纵行的个位数等于族序数)（1）、周期：周期数一二三四五六七周期名称所含元素数目起止原子序数稀有气体（2）、族：族主族副族第VIII族O族族中存在的元素数目代号最外层电子数次外层电子数在周期表中位置两条规律：（1）奇偶数规律：周期表中原子序数为奇数的元素，其主要化合价、主族序数也是奇数；原子序数为偶数的元素，其主要化合价、主族序数也是偶数。（2）“左上右下”规律：周期表中上下相邻的两种主族元素其原子序数的差值，取决于它们与过渡元素的相对位置；如它们在过渡元素的左边，则差值为上边元素所在周期元素的数目；如在过渡元素的右边，则差值为下边元素所在周期元素的数目。例1下列说法中错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同例2已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是（）A、n=m+1B、n=m+11C、n=m+25D、n=m+10例3元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）中学化学资料网（）和原作者版权所有4A、第三周期B、第二周期C、第ⅤA族D、第ⅣA族例4下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()例5X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(B)A、第三周期第0族B、第四周期第IA族C、第三周期第IA族D、第三周期第VIIA族例6某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素(D)A、一定是金属元素B、一定是IIA族元素C、一定是非主族元素D、可能是金属元素，也可能不是金属元素例7X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素的最外层电子数之和为17，核内质子数为31，则X、Y、Z是。例8A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于D原子的质子数。D原子核内质子数和中子数相等。ABCD（1）写出A、B、C、D四种元素名称、、、。（2）D位于元素周期表中第周期，第族。（3）C的单质与水反应的方程式为。（4）比较B、D的原子半径大小：。2、元素性质的递变规律：（1）、同一周期的主族元素的递变规律：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1第三周期NaMgAlSiPSCl2原子半径变化3元素性质递变4主要化合价5最高价氧化物通式6最高价氧中学化学资料网（）和原作者版权所有5化物的水化物通式7上述水化物的性质递变规律8气态氢化物的通式9上述氢化物的稳定性递变10对应离子的符号11离子的性质变化（2）、同一主族元素的性质递变规律：周期原子半径金属性最高价氧化物水化物离子半径阳离子氧化性阴离子还原性氢化物稳定性最高价氧化物水化物非金属性原子半径12345673、元素周期表中“位”“构”“性”相互关系：例6下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A、单质间的置换反应B、气态氢化物的稳定性C、气态氢化物水溶液的酸性D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱例7下列排列有错误的是（）A、离子半径：S2-Cl-K+Ca2+中学化学资料网（）和原作者版权所有6B、热稳定性：HIHBrHClHFC、最高正化合价：CNOFD、碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH例8A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大到小的顺序是（）A、DCBAB、ABCDC、BACDD、ABDC例9X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是（）A、原子半径XYZB、非金属性XYZC、气态氢化物的稳定性XYZD、阴离子的还原性XYZ例10有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的原子的失电子能力由强到弱的顺序是（）A、ABCB、BACC、BCAD、CBA例11短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是（）A、m-13=nB、m+5=nC、m+8=nD、m-11=n例12若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是（）A、其最高价氧化物的水化物加热分解B、单质与水反应放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水例13镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、单质能使水分解，放出氢气C、镭比钙的失电子能力弱D、碳酸盐难溶于水例13硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质（）A、有很强的还原性B、其最高价氧化物的水化物呈碱性C、-2价是硒的稳定化合物D、硒化氢的水溶液显若酸性例14有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数mn，且Zn-的电子层数比Xn+、Ym+多一层，若按X、Y、Z顺序，下列说法正确的是（）A、它们的最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强B、离子半径依次增大C、原子半径依次增大D、原子序数依次增大例15短周期元素X、Y原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY例16元素性质呈现周期性变化的基本原因是中学化学资料网（）和原作者版权所有7A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、.核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化例17在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的是________；(8)气态氢化物中最不稳定的是________。例18X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____;（2）Y是________,Z是__________,W是__________;（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式___________________