人教版九年级化学下册第3课时-物质的分类、盐的化学性质

第3课时物质的分类、盐的化学性质R·九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐学习目标1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2.归纳盐的相似化学性质。3.根据不同标准将物质分类。学习难点学习重点1.盐的相似化学性质。2.物质的分类。盐的化学性质。课前自学准备课标要求用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如____________________________________；（2）酸与碱，如____________________________________；（3）酸与盐，如____________________________________；课前自学准备预习检测H2SO4+CuO==CuSO4+H2OHCl+KOH==KCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑用化学方程式表示下列物质间的反应。（4）碱与盐，如____________________________________；（5）盐与盐，如____________________________________。CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，我们应该对学过的物质进行整理和分类。讨论课堂教学展示新课导入知识点1物质的分类课堂教学展示课堂探究可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？两类。纯净物和混合物。物质纯净物混合物2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？两类。单质和化合物。物质纯净物混合物单质化合物3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？单质金属非金属4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？化合物酸氧化物碱盐将讨论的结果分别填入图11－5相应的实线方框内，并在其相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）。纯净物混合物单质化合物金属非金属酸氧化物碱盐物质NaClNaOHH2SO4CO2CuOH2OO2、CFe、Al空气例2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合症”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐解析：NaClO含有钠离子和次氯酸根离子，因此属于盐。课堂教学展示典例剖析D上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？知识点2盐的化学性质思考1.盐+金属→盐+金属反应条件：①参加反应的盐必须溶于水；②“前换后”（或说“强换弱”）：即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。③K、Ca、Na在盐溶液中一般先容易与水反应。归纳盐的化学性质有：1.盐+金属→盐+金属如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（前置后，盐溶液）（湿法冶金）2.盐+酸→盐+酸条件：满足复分解反应的条件即可；（1）只能强酸制弱酸；（2）如果反应物和生成物中的酸性相近，则生成物中必须有沉淀。2.盐+酸→盐+酸如：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（正）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（正）H2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2HCl（误）Na2SO4+2HCl＝2NaCl+H2SO4（误）3.盐+碱→盐+碱条件：①满足复分解条件，即有沉淀或气体或水生成；②反应物均必须可溶。如：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（正）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（正）NaOH+KCl＝NaCl+KOH（误）如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（正）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（正）BaCO3+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2CO3（误）4.盐+盐→盐+盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。例下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3生成H2O课堂教学展示典例剖析D生成CO2和H2O生成BaSO4沉淀课堂教学展示教学板书第3课时物质的分类、盐的化学性质一、盐的化学性质1.盐+金属==新盐+新金属（前置后，盐溶液）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(湿法冶金)2.盐+酸==新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(检验或)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(检验)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验)23CO3HCO24SOCl3.盐+碱==新盐+新碱（两者都要可溶）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱)CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)2NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓(白色沉淀)4.盐+盐==新盐+新盐（两者都要可溶）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3(检验)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(检验)Cl24SO二、物质的分类本节课我们主要学习了：1.物质按不同组成、结构等进行分类的方法；2.盐的化学性质。（1）和金属反应（2）和酸反应（3）和某些碱反应（4）和某些盐反应课堂教学展示课堂小结课后反馈总结课后作业1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。课后反馈总结教学反思练习与应用（P78）课后反馈总结课本习题2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。解答：开放性试题，举例如下：5.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？解：无色酚酞溶液。操作：取少量盐溶于水中制成溶液，再加入2滴无色的酚酞，若溶液变红色，则原物质为亚硝酸钠；若溶液不变色，则原物质为食盐。