乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告

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1学号:201114120222基础物理化学实验报告实验名称:乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学二班班级03组号实验人姓名:xx同组人姓名:xxxx指导老师:李旭老师实验日期:2013-10-29湘南学院化学与生命科学系2一、实验目的:1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。2、了解二级反应的特点,学会用图解法求二级反应的速率常数。3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。二、实验原理:1、对于二级反应:A+B→产物,如果A,B两物质起始浓度相同,均为a,则反应速率的表示式为2)(xaKdtdx(1)式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数,上式定积分得:xaxtaK·1(2)以txax~作图若所得为直线,证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k。所以在反应进行过程中,只要能够测出反应物或产物的浓度,即可求得该反应的速率常数。如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2),按Arrhenius公式计算出该反应的活化能E122112)()(lnTTTTRTKTKEa(3)2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应,其反应式为:OH-电导率大,CH3COO-电导率小。因此,在反应进行过程中,电3导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代,溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言,强电解质的电导率L与其浓度成正比,而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式:aAL10(4)aAL2(5)xAxaALt21)((6)A1,A2是与温度、电解质性质,溶剂等因素有关的比例常数,0L,L分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。tL为时间t时溶液的总电导率。由(4),(5),(6)三式可得:aLLLLxt·00代入(2)式得:LLLLatKtt0·1(7)重新排列即得:LtLLkaLtt0·1三、实验仪器及试剂DDS-11A型数字电导率仪1台(附铂黑电极1支),恒温槽1台,秒表1只,电导池3支,移液管3支;0.0200mol/L乙酸乙酯(新配的),O.0200mol/L氢氧化钠(新配的)4四、简述实验步骤和条件:1、调节恒温槽为所测温度25℃。2、0L的测量:分别取10mL蒸馏水和10mL0.0200mol/L的NaOH溶液,加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀,置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为0L。3、tL的测量:在另一支叉形电导池直支管中加10mL0.0200mol/LCH3COOC2H5,侧支管中加入10mL0.0200mol/LNaOH,并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下,混合两溶液,同时开启停表,记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停,直至全部实验结束),并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。作0ttLLLt-~直线关系图,从斜率求出反应速率常数K五、实验数据及现象的原始记录5温度25℃0L=2.07ms·cm-13、作0ttLLLt-~图:0.010.020.030.040.050.060.071.01.11.21.31.41.51.61.7Lt(L0-Lt)/tBLinearFitofData1_By=12.9x+0.799k=12.9068min-1;反应温度T1=25℃而反应速率常数kaK·1,所以K=1/(12.9068min-1×0.0200mol·L-1)=3.8739L·mol-1·min-1时间/min6912152025Lt/(ms·cm-1)1.6601.5471.4631.3971.3031.2370tLLt-/(ms·cm-1·min-1)0.06830.05810.05060.04490.03840.0333时间/min3035405060Lt/(ms·cm-1)1.1821.1401.1071.0531.0150tLLt-/(ms·cm-1·min-1)0.02960.02660.02410.02030.01766六、讨论(主要内容是:○1误差分析;○2实验中异常现象处理;○3对本实验的改进意见;○4回答思考题。):误差分析造成本实验误差的主要原因可能有:1、恒温槽的温度不稳定,致使实验的结果存在一定的误差;2、乙酸乙酯配置太久,部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差;3、经过多次读数,误差比较大;4、系统本身存在的偶然误差。注意事项1.实验温度要控制准确2.切勿触及铂电极的铂黑3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。4.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。5.乙酸乙酯溶液需临时配制,配制时动作要迅速,以减少挥发损失。回答思考题1、酸溶液所用的水中含有不与反应物生成物发生反应的电解质,对测定的结果有无影响?答:存在一定的影响。因为反应速率常数的值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关,而杂质的存在影响了反应物的浓度,因而对实验结果存在一定的影响。2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好?7答:因为温度升高,溶液的挥发度增大,将溶液盖好是为了减少其挥发,保证溶液的浓度不变;此外,NaOH溶液很容易与空气中的CO2反应,将其盖住就是为了尽量减少此反应的影响。七、结论(是否达到了预期目的,学到了那些新知识):本实验虽存在一定的误差,但基本达到了预期的实验目的学到的新知识:1、熟悉并掌握了DDS-11A型数字电导率仪和恒温槽的使用方法2、进一步了解了二级反应的特点,学会了用图解法求算二级反应的速率常数。

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