物理化学上册练习题

1.熵增加的放热反应是自发反应。（×）2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。（×）3.在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。（√）4.公式dS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程。（×）5.因为ΔGθ=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔGθ表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差。（×）6.因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。（×）7.熵差ΔS就是过程的热温商。（×）8.在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。（√）9.可逆绝热过程必定是等熵过程。（√）10.同一物质，当温度升高时，熵值增大。（√）11.不可逆过程一定是自发过程。（×）12.热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。（√）13.利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。（√）14.101325Pa,100℃，1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU=0,ΔH=0。（×）15.nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。（×）16.水可在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH=QP。（×）17.当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。（×）18.一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100J的热量，对外作功200J,这不符合热力学第一定律。（×）19.在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。（×）20.公式dH=nCPdT只适用于理想气体的定压变温过程。（×）21.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。（×）23.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。（×）24.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR=ΔU=nCv,mΔT，Wr=ΔU=nCv,mΔT，所以WR=Wr。（×）25.自然界发生的过程一定是不可逆过程。（√）26.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。（×）27.熵增加的过程一定是自发过程。（×）28.绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S0，绝热不可逆压缩过程的∆S0。（×）29.为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（×）30.在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。（×）31.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。（×）32.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点；溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。（√）33.纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。（×）34.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。（×）35.当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。（×）36.在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。（×）37.在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。（×）38.在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。（×）39.物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。（×）40.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（√）41.单组分系统的物种数一定等于1。（×）42.自由度就是可以独立变化的变量。（×）43.相图中的点都是代表系统状态的点。（×）44.恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=1，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。（×）45.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（√）46.根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。（√）47.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。（√）48.杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。（×）49.对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（×）第一章热力学第一定律1.把一杯热水放在热容为10J·K-1的箱子中，若把箱中空气和杯中的水作为体系，则体系应为：(C)(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系2.图为一刚性绝热箱，左右各装有同温度的实际气体，拔去固定隔板的销子至平衡时则：(A)(A)以箱内气体为体系，W＝0(B)以右边气体为体系，W＝0(C)以右边气体为体系，W＜0(D)以箱内气体为体系，W＞03.下述物理量中，①Um；②C(热容)；③H；④V；⑤T,具有强度性质的是：(C)(A)⑤；(B)①②；(C)①⑤；(D)②④。4.下列方程①P1V1＝P2V2，②PV＝nRT；③PV＝ZRT；④P1V1γ＝P2V2γ；⑤T1V1γ-1＝T2V2γ-1；⑥P(Vm－b)＝RT中，属于实际气体状态方程的是：(D)(A)①②(B)③④(C)⑤⑥(D)③⑥5.以下说法中正确的是：(A)(A)当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值(B)当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化(C)一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定(D)根据道尔顿分压定律，P＝∑PB；可见压力具有加和性，应属于广度性质6.有关热力学可逆过程的下列叙述中正确的是：(D)(A)它是体系一定回到初态的过程(B)体系的状态变化无限缓慢的过程就是可逆过程(C)A、B状态间绝热可逆过程作最大功(D)可逆过程中体系的状态变化可以在状态图上用曲线表示7.判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在100℃，101.3kPa下水气化过程；(B)(A)(1)可逆、(2)不可逆(B)(1)不可逆、(2)可逆(C)(1)可逆、(2)可逆(D)(1)不可逆、(2)不可逆8.体系由始态A经由图所示的不同途径到终态B，则有：(D)(A)W1＝W2＝W3(B)Q1＝Q2＝Q3(C)W1＝Q1，W2＝Q2，W3＝Q3(D)Q1＋W1＝Q2＋W2＝Q3＋W39.二氧化碳钢瓶在工厂车间充气时(室温10℃)会发现钢瓶的总重量一直在增加，但钢瓶中压强增到一数值就不变，这原因是(CO2的临界温度31℃)：(C)(A)钢瓶的容积在不断地扩大(B)钢瓶中出现了干冰(C)钢瓶中出现了液态CO2(D)钢瓶中出现了液态与固态CO210.下列说法正确的是：(B)(A)温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少(B)热是能量传递的一种不规则形式，是由于存在温度差造成的(C)热和功具有能量的量纲和单位，因此热和功是能量的一种存在形式(D)当对电炉通电时，电源将热传给电炉11.该式适用于：(D)(A)无相变只有体积功的等压过程(B)无化学变化只有体积功的等压过程(C)无相变.无化学变化的等压过程(D)无相变.无化学变化只有体积功的等压过程12.某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升至T2，则此过程的焓增量ΔH为：(C)21H=QTppTCdT(A)ΔH＝Q；(B)ΔH＝0；(C)ΔH＝ΔU＋Δ(PV)；(D)ΔH等于别的值13.对于任一个化学反应，Qp与Qv的关系为：(D)(A)Qp＞Qv(B)Qp＜Qv(C)Qp＝Qv(D)无法确定14.单组分、单相、各向同性的封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度升高将如何变化：(A)(A)ΔH＞0(B)ΔH＜0(C)ΔH＝0(D)不一定15.单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高将如何变化：(A)(A)ΔS＞0(B)ΔS＜0(C)ΔS＝0(D)不一定16.对于双原子分子理想气体Cp/Cv应为：(C)(A)1.25(B)1.00(C)1.40(D)1.0717.在同一温度下，某气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容Cv,m之间的关系为：(B)(A)Cp,mCv,m(B)Cp,mCv,m(C)Cp,m＝Cv,m(D)难以比较；18.对于一个不做非体积功的封闭系统(非孤立系统)，经一过程从状态A变到状态B，下列叙述正确的是:(B)(A)若Q＞0，W＜0，则ΔU＞0(B)若Q＞0，W＞0，则ΔU＞0(C)若Q＜0，W＞0，则ΔU＜0(D)若Q＝0，W＝0，则ΔU＞019.实际气体通过节流膨胀可以液化的条件是:(C)(A)μ0(B)μ=0(C)μ0(D)μ≤020.某实际气体经节流膨胀后温度降低，则其焦耳－汤姆逊系数：(C)(A)μJ-T＝0；(B)μJ-T＜0；(C)μJ-T＞0；(D)可等于零，也可大于零或小于零21.封闭体系发生的下列过程:①等温化学反应过程②理想气体等温过程③理想气体自由膨胀过程④可逆相变过程⑤气体节流膨胀过程，属于ΔU=0的有：(B)(A)①④(B)②③(C)②⑤(D)③④(B)22.压力为106Pa的2m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105Pa时为止；此变化中,该气体做功为多少?(D)(A)2×106J(B)106J(C)105J(D)0J23.若一气体的方程为PV＝RT＋αP(α＞0)，则下述答案中，哪一个正确？(A)(A)(B)(C)(D)24.以下说法中正确的是：(A)(A)方程为PVm=RT+bP(b为常数)的气体，热力学能（即内能）是温度的单值函数(B)系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热(C)一定量的理想气体，当热力学能（即内能）与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定(D)因Qp＝ΔH，Qv＝ΔU，所以Qp－Qv＝ΔH－ΔU＝Δ(PV)＝－W25.反应:Zn(s)+CuSO4(aq)Cu(s)+ZnSO4(aq)在298.15K,101.3kPa时分别通过两个途径实现:①在烧杯直接反应②在原电池中放电对外作电功.则下列结论成立的是:(B)(A)Q1=Q2(B)ΔH1=ΔH2(C)ΔH2=Q2(D)ΔH1ΔH20TUV0VUT0THP0PUT26.下列叙述不正确的是：(D)(A)凝聚系统(液体、固体)反应的等压热效应近似等于等容热效应(B)对于有气体参与的反应，Qp－Qv＝ΔνgRT(C)无非体积功时，Qp＝ΔH，Qv＝ΔU(D)对于所有的化学反应，等压热效应Qp一定大于等容热效应27.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气；若以反应式：H2(g)+Cl2(g)─→2HCl(g)为基本单元，则反应进度ε应是：(A)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol28.在指定的温度和压力下,已知反应2B2A的反应热为ΔH1,反应BC的反应热为ΔH2,则反应AC的反应热ΔH3是:(B)(A)ΔH3=ΔH1+ΔH2(B)ΔH3=ΔH2-1/2ΔH1(C)ΔH3=ΔH1-ΔH2(D)ΔH3=ΔH1+1/2ΔH229.在5×105Pa压力及温度为T下,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),当Δξ＝1mol时其热效应ΔHm是：(C)(A)ΔHcθ[H2(g)](B)ΔHfθ[H2O(l)](C)2ΔHf[H2O(l)](D)ΔHc[O2(g)]30.斜方硫的燃烧热等于：(A)(A)SO2(g)的生成热(B)SO3(g)的生成热(C)单斜硫的燃烧热(D)零31.基尔霍夫定律,由T1下的ΔH1计算T2下的ΔH2：(C)(A)只能直接用于反应物和产物都为气体的化学反应过程(B)能直接应用于任何化学反应过程(C)只能直接用于等压过程中无相变,无其它功的化学反应过程(D)只能用于均相体系在等压下的化学反应过程21T21B,TH