强酸制取弱酸的原理及其应用

1强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐中学化学通常以H2CO3、HCO3的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1.实验室制取某些弱酸CaCOHClCaClHOCO32222NaSOHSONaSOHOSO232424222()较浓FeSHSOFeSOHS2442CaPOHSOHPOCaSO34224344323()()浓BaOHSOBaSOHO2244222.解释现象漂白粉久置失效的原因：CaClOCOHOCaCOHClO()22232222HClOHClO建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：NaSiOCOHOHSiONaCO232223233.产物的判断①向NaAlO2溶液中通入少量的二氧化碳232222332AlOCOHOAlOHCO()②向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳AlOCOHOAlOHHCO222332()2③向NaSiO23溶液中通入少量的二氧化碳SiOCOHOHSiOCO32222332④向NaSiO23溶液中通入过量的二氧化碳SiOCOHOHSiOHCO3222233222⑤向CHONa65溶液中通入二氧化碳CHONaCOHOCHOHNaHCO6522653不管CO2是否过量，都生成NaHCO3。⑥NaHCO3与NaAlO2溶液混合HCOAlOHOAlOHCO322332()4.酸性强弱的比较例1.以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯磺化①苯磺酸亚硫酸钠②苯磺酸钠固体烧碱熔融③()苯酚钠（及盐和水）SO2④苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。分析：（1）②③④（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。5.化学方程式正误判断例2.已知酸性强弱顺序为：HAHBHAHB22下列化学方程式正确的是（）A.NaHBHAHBNaHA22B.NaBHAHBNaA22223C.HBNaANaHBNaHA22D.HBNaHANaHBHA22分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。H2AHHAHAHA2由于酸性：HAHB，所以B2与HA2反应，只能使H2A发生第一步电离，化学方程式为NaBHANaHBNaHA22或NaBHAHBNaHA22222，正确答案为AC。6.除杂问题中试剂的选择弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式CO2HCl饱和NaHCO3溶液NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCO2SO2饱和NaHCO3溶液2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑SO2HCl饱和NaHSO3溶液NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2OH2SHCl饱和NaHS溶液NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑