高中电化学习题

11题图2题图1．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中2．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A电极B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2-－2e－=xSC．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32g3题图4题图3．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3--e-=NO2+H2OB．0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-=Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应4．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小装置I装置II5题图6题图5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体26．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是A．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化7．现有200mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3-)=3mol·L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200mL)，下列说法不正确的是（）A．电解过程中共转移0.4mol电子B．原混合液中c(K+)为2.0mol·L-lC．电解得到的Cu的质量为6.4gD．电解后溶液中c(H+)为0.1mol·L-l8题图9题图8．锂——铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OB．整个反应过程中，氧化剂为O2，Li为还原剂C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．图2中电子从c极流向d极，提供电能B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）D．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O10题图11题图10．甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（）A．该装置为电能转化为化学能的装置B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+C．当电路中有1mole-转移时，正极区n(H＋)增加1molD．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流11．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是()A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O12．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过312题图13题图14题图13．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2OC．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4＋9CO32-＋3H2O－8e－===10HCO3-D．V＝33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)14．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极。电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是（）A．电源B极的名称是负极B．甲装置中电解反应的总化学方程式是:CuSO4+FeCu+FeSO4C．设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1D．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L15．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是A．B．C．D．416题图17题图16．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极发生的反应:O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2OD．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动17．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O18题图19题图18．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A．阳离子交换膜是A，不是BB．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀19．用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2．8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出B．甲池中H+由F极移向G极C．乙池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导11.2mol电子20．以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1C．若t2时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42的物质的量浓度为0.2mol/L答案第1页，总1页