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专题30质量守恒定律与化学方程式考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一质量守恒定律1．内容：____________的各物质的质量总和等于__________的各物质的质量总和。2．使用范围(1)质量守恒定律只适用于______变化，不适用于______变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_____(“能”或“不能”)计入“总和”中。参加化学反应反应生成化学物理不能3．微观解释：在化学反应前后，原子的______、______、______均保持不变。4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在______容器内进行才能验证质量守恒定律。考点二化学方程式5．书写原则(1)必须遵守____________。(2)必须遵循__________________。种类数目质量密闭客观事实质量守恒定律6．书写步骤(1)将______的化学式写在左边，将______的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_________。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各____的个数相等，体现出____________，然后将短线改为____。(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“___”或“___”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。7．化学方程式的含义(1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。反应物生成物反应条件原子质量守恒定律等号↑↓(2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。(3)表现出反应中各物质之间的_________比和_____比。(4)体现出质量守恒定律。原子个数质量（2011·衢州）硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2＋xO2===2Fe2O3＋ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝________【解析】本题主要通过工业制硫酸的原理与方法，考查化学方程式的配平。根据反应前后两边各种原子的个数相等可知：反应前共有8个硫原子，推断y＝8；反应后氧原子的个数为2×3＋8×2＝22，推知x＝11。【答案】11高温将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2＋2R===3N2＋4H2O＋2CO2，其中R的化学式是()A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4A（2011·湖州）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。(1)“石头纸”中的碳酸钙属于________(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)为测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；乙：根据“反应后经过了干燥后得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，……”求解；丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。以上方案中，不正确的是________。(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。【解析】本题主要考查化学方程式的简单计算，也考查了学生正确分析、使用实验数据的能力。本题中测定的是CaCO3质量，故加入的盐酸必须过量以使CaCO3完全反应，另外HCl气体挥发性强，不易准确掌握其参加反应的质量。【答案】(1)盐(2)丙(3)方法一：CO2的质量为：10g＋100g－106.48g＝3.52g设样品中纯净CaCO3的质量为x，则CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.52g100x＝443.52gx＝8g碳酸钙的质量分数：8g10g×100%＝80%答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。方法二：样品中纯净CaCO3的质量为：10g－2g＝8g，该“石头纸”中碳酸钙的质量分数：答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。8g10g×100%＝80%称取铜、锌混合物粉末10.0克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直到固体质量不再减少为止，此时用去49.0克稀硫酸，剩余固体3.5克。(1)该混合物粉末中铜的质量分数是多少？(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？答案：(1)35%(2)20%质量守恒定律与化学方程式(训练时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·苏州)下列观点符合质量守恒定律的是()A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素解析：A.根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律；B.由题意，2SO2＋O2===2SO3，显然分子个数不等；C.书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O，再根据化学方程式进行计算可得，产生CO222g；D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃烧。答案：A2．(2011·赤峰)由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤分子质量；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是()A．①③⑤B．②④⑥C．全部D．无法判断答案：B3．(2010中考变式题)下图形象地表示了A()与B()反应生成C()，根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是()A．此反应属化合反应B．此反应中A物质有剩余C．此反应的化学方程式表示为：2A＋B===2CD．此反应违背质量守恒定律解析：因反应前有A、B两种分子，反应后只生成C这一种新分子，可以判断出选项A是正确的；由反应后的图示中仍有A的分子，可以判断出A物质有剩余；由图示可以看出生成两个C分子需要两个A分子和一个B分子，因此该反应的化学方程式可表示为2A＋B===2C；任何化学反应都遵守质量守恒定律，无一例外，因此D是错误的。答案：D4．(2011·荆门)根据化学方程式不能获得的信息是()A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件解析：化学方程式表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。答案：C5．(2012中考预测题)如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是()A．S＋O2===SO2B．2CO＋O2===2CO2C．2H2＋O2===2H2OD．CH4＋2O2===CO2＋2H2O解析：A.分子个数比不是2∶1∶2;B．物质的质量比不是1∶8∶9；D.不是化合反应。答案：C点燃点燃点燃点燃6．(2011·河北)下列化学方程式书写正确的是()C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O解析：答案：DA．Mg＋O2=====点燃MgOB．4Fe＋3O2=====点燃2Fe2O3A×化学方程式没有配平B×生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3C×没有“加热”条件D√CO2与Ca(OH)2反应生成不溶于水的CaCO3和H2O7．(2011·广州)某化学反应的微观示意图如下图所示，图中“”和“”分别表示不同的原子。下列说法不正确的是()A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质ⅢB．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子解析：由反应的微观示意图知：3＋―→2，即反应物与生成物之间的粒子个数比为3∶1∶2，而不是质量比，故A错。答案：A8．(2011·桂林)某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是()A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组解析：A.根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；B.“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物；C．“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。答案：C9．(2011·宿迁)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。反应后，甲的“待测”值应为()A．10B．8C．4D．0解析：设甲的“待测”值为x，根据质量守恒定律可得：8＋1＋36＋10＝x＋20＋0＋31，解得x＝4。答案：C物质甲乙丙丁反应前质量(g)813610反应后质量(g)待测2003110．(2011·攀枝花)有反应：8A＋3B2===C2＋6D(其中A、D是化合物，B2、C2是单质)。若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为()A．14B．16C．32D．35.5解析：根据质量守恒定律，若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，则生成C2的质量＝13.6g＋21.3g－32.1g＝2.8g；设B的相对原子质量为b8A＋3B2===C2＋6D6b2821.3g2.8g6b/28＝21.3g/2.8gb＝35.5答案：D11．(2011·南昌)酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH＋4X(红棕色)＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为()A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3解析：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3。答案：A12．(2010中考变式题)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是()A.该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为13gC．反应中M、P均为反应物D．物质Q可能是该反应的催化剂解析：由表格信息可知反应后N质量增加了25g，是生成物；P质量减少了20g，是反应物；Q质量不变，可能是催化剂；应物还少5g，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为13g，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应。物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212答案：A二、填空题(共32分)13．(3分)(2011·衢州)硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2＋xO2===2Fe2O3＋ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝________。解析：根据反应前后两边的原子个数相等可知：反应前共有8个硫原子，推断y＝8；反应后氧原子个数为2×3＋8×2＝22，推知x＝11。答案：1114．(10分)(2011·沈