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中学综合学科网第1页共24页中学化学竞赛试题资源库——氮的氢化物及盐A组1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是A加入烧碱B利用溶解度不同，采用结晶法C直接加热法D加AgNO32．质量分数为30%的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数A大于15%B等于15%C小于15%D无法确定3．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数A氯水＝氨水B氯水＞氨水C氯水＜氨水D无法判断4．在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是AHClBNOCNO2DNH35．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：①二氧化锰和浓盐酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钙与稀硫酸④亚硫酸钠与浓硫酸⑤NaOH固体和浓氨水A④B②④C②④⑤D①②③④⑤6．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有ANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCO(NH2)27．有可能混有下列物质的13.2g(NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是ANH4HCO3和NH4NO3B(NH4)2CO3和NH4NO3CNH4Cl和NH4HCO3DNH4Cl和(NH4)2CO38．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是ACr2O3＋N2＋H2OBCrO3＋N2＋H2OCCr2O3＋NH3＋H2ODCrO3＋NO＋H2O9．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是ANOBNH4NO3CN2DH2O10．将1mol氨气和2mol氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A二氧化氮与氧气B一氧化氮与二氧化氮C硝酸与一氧化氮D硝酸与水11．将1molNH3和2molO2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和ANOBNO2CHNO3DNO、HNO312．跟100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4＋浓度相同的是A0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB0.2mol/LNH4NO3溶液100mLC0.2mol/LNH4Cl溶液200mLD0.2mol/L(NH4)2SO4溶液50mL中学综合学科网第2页共24页．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是A(2b－4c)/amol/LB(b－2c)/amol/LC(2b－c)/amol/LD(b－4c)/amol/L14．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同15．常温下，用同样规格的干燥烧瓶采用排空气法收集NH3、HCl、HBr三种气体，并做喷泉实验，相同条件下，待喷泉实验停止后，三个烧瓶内的溶液A体积相同B物质的量浓度相同C百分比浓度相同D质量相同16．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应A(NH4)2SO3BNaHSO4C(NH4)2SO4DMg(OH)217．在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是ANH3＋HNO3＝NH4NO3B8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4ClC4NH3＋5O24NO↑＋6H2OD2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O18．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是A(NH4)2SO3B(NH4)2SO4C(NH4)2CO3D(NH4)3PO419．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有ACaCl2B(NH4)2SO4CNaOHD(NH4)2CO320．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有ACaCl2和(NH4)2SO4B(NH4)2SO4和(NH4)2CO3CNaOH和CaCl2DNaOH和(NH4)2SO421．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入过量氯气22．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是中学综合学科网第3页共24页的电子式是：BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H－离子半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性23．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为，应选用__________法收集气体。若要知道气体是否收满通常用，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口，若有大量_______________生成，同样表示气体已收满。在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是。如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是，不能选用、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到2.24L气体，则发生反应的氯化铵g。24．如右图，室温下，挤压胶头滴管，待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是，有关的化学方程式（或离子方程式）是。25．一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的1/10），已知该白色物质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。（1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点（2）填写下表：白色物质判断依据的现象有关化学方程式（无化学变化可不写）碳酸铵碳酸氢钠碳酸钠氯化铵26．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加中学综合学科网第4页共24页热：①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是；②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是。其理由是。②氨气燃烧的化学方程式是。27．下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中（F中装有某种物质的溶液，作检验之用）。请回答下列问题：（1）实验前如何检查装置气密性?（2）点燃H2前必须进行什么操作?为什么?（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中。D中。（4）U形管中，应盛试剂是，其作用是。（5）E装置作用是。（6）F中可装的溶液，发生的现象为。28．如下图所示的实验装置示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型中学综合学科网第5页共24页管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的操作[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：（1）实验前如何检查装置的气密性?（2）点燃氢气前必须进行操作，进行该操作的方法是。（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。29．下图是氨催化氧化制硝酸的实验装置示意图。请回答有关问题：（1）检验该装置气密性的简单方法是。（2）反应开始时，用打气球对氨水鼓气，一段时间后进入玻璃管B与离开玻璃管B的气体比较，气体的组成上增加了（写化学式）。（3）催化剂Cr2O3右边玻璃管内壁与左边玻璃管内壁出现的现象差异是。有时圆底烧瓶C会出现白烟，其化学式为。（4）E装置的作用是，有关的化学方程式为。（5）本实验正常情况下有三处“变红”，分别位于装置。①A②B③C④D⑤E30．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。A碱石灰B生右灰C五氧化二磷D氢氧化纳中学综合学科网第6页共24页（4）在C的玻管中观察到的现象是。（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是。（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”），理由是。31．氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂（所提供的仪器和试剂有多余的），设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。（1）应选用的仪器是：________________（填仪器下边的甲、乙、丙……等符号）（2）用玻管和胶管（未画出）连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是（a、b、c……等填写）：a接____，____接____，____接____，____接____，____接____，……（3）庚装置中发生的化学反应的方程式是：_________________________________。（4）写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法（用两个反应方程式来表示）：32．干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_______________。（2）装置B的作用是_______________。装置C的作用是_______________。（3）装置D中反应的化学方程式是_______________。33．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。已知：