高中化学方程式大全

1高中化学方程式汇编无机化学部分。非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1．氧化性：氟气与氢气在暗处混合即爆炸F2+H2===2HF氟气与水相遇2F2+2H2O===4HF+O2氢气在氯气中燃烧钠在氯气中剧烈燃烧（白烟铁在氯气中剧烈燃烧（深棕色烟）铜丝在氯气中剧烈燃烧（浅棕色烟）磷在氯气中燃烧生成白色烟雾（白雾）（白烟）铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射氯化亚铁溶液中通入氯气Cl2+2FeCl2===2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=Br2+2Cl-新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中Cl2+2NaI===2NaCl+I2氯气和二氧化硫同时通入水中Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl硫与氢气共热硫与铜共热铁与硫加热反应氮气和氢气反应（工业合成氨）镁可与氮气反应2．还原性硫燃烧氮气与氧气在放电下反应2NO+O22NO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2OPX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)（X2表示F2，Cl2，Br2）2Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称为歧化）Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制取漂白剂的反应）工业制取漂白粉的反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2+2Cl2===2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O漂白粉的失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性金属锂在空气中燃烧4Li+O2△2Li2O钠在空气中常温4Na+O2===2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+S===Na2S（爆炸）钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑铝箔在氧气中剧烈燃烧Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（铝热反应用于焊接钢轨）*高温下铁与水蒸汽反应铁与盐酸反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁置换出铜Fe+CuCl2===FeCl2+Cu铁不足：Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量：3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O实验室制取氯气（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室也用于制取氯气）铝的两性光照32H2S+SO2===3S↓+2H2O（S为淡黄色固体）2NH3（少量）+3Cl2===N2+6HCl8NH3（过量）+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)氨的催化氧化2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反应）3．碱性（NH3是唯一的碱性气体）：用浓盐酸检验氨气（白烟生成）NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4．不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑（也用于实验室制取氧气）非金属氧化物1．低价态的还原性：SO3+H2O=H2SO42SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2镁在CO2中燃烧(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)2．氧化性：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）3.与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NONO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O=4HNO3N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（热）===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4．与碱性物质的作用:CO的还原性4SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.(制还原铁粉)3．与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5．与酸性物质的作用:Na2O+CO2===Na2CO3过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1．氧化性:HClO+H2SO3===H2SO4+HCl（HClO是强氧化性、不稳定的含氧酸）HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)铁的各种氧化物可溶于酸5☆H2SO4（浓）+Fe(Al)室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2．还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3.酸性:H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑（难挥发的酸制取易挥发的酸）H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）4.不稳定性：次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl+O2↑硝酸见光易分解碱1．低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）2．与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaClNaOH+H2S（足量）===NaHS+H2ONaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2OAl(OH)3+NH4Cl（或NH3·H2O不溶解）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O3．不稳定性:光照6盐1．氧化性:氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe===3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)（Fe3+具有氧化性）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg===Fe+MgCl22．还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2．与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClNaHCO3+NaOH△Na2CO3+H2O硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH=NH3·H2O+NaNO3氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl4.与酸性物质的作用:苏打（纯碱）与盐酸反应：①纯碱溶液中滴加少量