初中化学计算题类大全

初中化学计算题法化学计算根据化学式的计算根据化学方程式的计算有关溶液的计算有关化学式的计算相对分子质量化学式元素质量分数元素质量比第1课：根据化学式的计算相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳12原子质量的1/12设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量╳100%混合物中A元素质量分数的计算A元素质量分数=A元素的质量/混合物质量╳100%A元素质量分数=化合物的质量分数(纯度）╳该元素在化合物中的质量分数根据化学式中化合价代数和为零求化合价：A元素的化合价×m＋B元素的化合价×n=0要点、考点聚焦原子个数原子个数比元素质量比相对分子质量或纯净物的质量×元素的质量÷相对原子质量元素质量分数化学式典型例题解析例1．铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比＿。（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为＿。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（结果保留至0.1%）例2.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A、3B、1C、2D、4解：依题意N元素的质量分数=1-（68.29%+6.23%+21.68%)=3.8%故氮原子个数=（400×3.8%）÷14=1.09，B正确。例3：的质量是多少？氢铵氮元素质量相等的碳酸里所含千克硝酸铵跟3434HCONHNONH50解：x设碳酸氢铵的质量为所含氮元素质量相等98.8kgx%100HCONHNx%100NONH2N50kg34341:(D)15:(C)66:(B)53:(A)2SOSO32：所含氧元素的质量比是中，和质量相同的解：方法（1）：%60SO%50SO32中氧元素的质量分数中氧元素的质量分数。选所含氧元素的质量比为B6:560.6g60%1gSO50.5g50%1gSO32方法（2）关系量法：6:5y:xy1x1488032643OSO2OSO32例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()A6∶９∶８B１２∶８∶９C２∶３∶６D１∶３∶４AFeOFeO3/2FeO4/3例6.图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是__________________；B···例7．下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数。[主要原料]碳酸钙、维生素D[功效成份]补钙每片中含：钙(以Ca计)500mg维生素D100IU[食用方法]每日1次，每次1片[规格]2.5g/片39684：11：14例8.根据尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］计算：①尿素的相对分子质量为_____________；②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为________________。6096%解:设样品的质量为100g,则氮元素的质量=100g×44.8%=44.8g尿素的质量=44.8g/〔(14×2/60)×100%〕=96g所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g)×100%=96%有关化学方程式的计算简单计算含杂质的计算多步反应的计算第2课：根据化学方程式的计算要点、考点聚焦1.理解并能熟练运用质量守恒定律。2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规范的格式。一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“六个不变”、“两个一定改变”及“两个可能改变”.2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。1、化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件，如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”（4）等：将箭头换成等号（5）查：检查2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案例1.（4分）现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？解:设需要消耗水的质量为X,得到氢气的质量为y.2×18322×2X64gyx=2×18答：需要消耗水的质量为72克，同时可以得到氢气的质量为8g。-----------设----方-----------列------------比-----------答必须带单位2H2O==O2↑+2H2↑32X=72g通电64g322×2=64gyY=8g不能带单位典型例题解析-----------解例2.现有1t含杂质10％的石灰石，经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80％的生石灰？解：依题意碳酸钙的质量=1t×（1-10%）=0.9t设生成氧化钙的质量为xCaCO3==CaO+CO2↑100560.9tx100/56=0.9t/xx=0.504t0.504t/80%=0.63t答：可生成含氧化钙80％的生石灰0.63t。高温例3.在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。（计算结果精确到0.1）解:氧化铁的质量=1000t×80%=800t设用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石可炼出铁的质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112800tx160:112=800t:xx=560t含铁96%的生铁的质量=560t÷96%=583.3t答：略。高温铁元素的质量=800t×(112÷160)×100%=560t例4：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气，同时它的质量减少了w克，求该金属的相对原子质量。mgwg62x3H2RCl6HCl2R23解:设该金属的相对原子质量为xm3wxm6w2x答：该金属的相对分子质量为3W/m。例5：现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量＿g。解：依题意可知：A+B==C+D第一步反应8g?22g18g第二步反应？16g故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.32g4g例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）。A.90B.92C.23D.46解：A+3B=2C+3D2.3g4.8g4.4g??3×182.7g46相对分子质量必须乘以计量数物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x例7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下:（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为＿；（2）未知物质M一定含有的元素为＿。反应物生成物生成物反应物解：M+O2→CO2+H2O一定条件?96g88g54g46gX=46g-46g=0根据元素守恒，M中一定含C，H元素，是否含O，必须计算。反应后O元素质量=88g×(32/44)+54g×(16/18）=112g＜参加反应的氧气的质量=96g所以M中一定含有C,H,O元素例8：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：（A）碳和铁（B）铁和锌（C）铁和铜（D）碳和铝解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为xFe→H2562x2gx=56g碳给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。铜碳、铜和稀盐酸不反应××Zn→H26522/3Al→H2182×√根据化学方程式计算应注意的问题：化学方程式要配平，需将纯量代方程关系式对关系量，计算单位不能忘关系量间成比例，解设比答要牢记第3课：有关溶液的计算有关溶液的计算溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的计算溶液稀释、浓缩、溶液混合的计算溶质质量分数与体积、密度的有关计算有关化学方程式和溶液的简单综合计算公式一：溶液的配制w%＝M溶质/M液×100%＝M溶质/(M溶质+M溶剂)×100%M溶质=M液×w%M溶剂=M液×（1-w%）M溶液=M溶质/w%=M溶剂/（1-w%）公式二：溶液的稀释M浓×w%浓＝M稀×w%稀＝(M浓+M水)×w%稀公式三：溶液的增浓蒸发溶剂：M稀×w%稀＝M浓×w%浓＝(M稀-蒸发的溶剂质量)×w%浓增加溶质：M稀×（1-w%稀）＝M浓×（1-w%浓）＝(M稀+M溶质)×（1-w%浓）公式四：相同溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×w%浓+M稀×w%稀＝(M浓+M稀)×w%混例1.在下表格中填上合适的数NaCl溶液(g)水(g)NaCl固体(g)溶质的质量分数100952001015016%10035.751265%1905%24135.726.3%典型例题解析例2.20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%B引导学生：40gNaCl是不是完全溶解？溶解度的涵义是什么？例3.向质量为100g，溶质的质量分数为40%的某溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数40%0x%+=溶液质量100g100g（100+100）g加水稀释，溶质质量不变。100g×40%=(100g+100g).x%x%=20%例4.向溶质质量分数为20%的某溶液100g中加入10g溶质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。%3.27%1001010010%20100%ggggx10g10g例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：混合后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数20%10%x%+=溶液质量50g50g100g%15%1005050%1050%2050%ggggx例6.质量分数为10%的稀硫酸与质量分数为30%的稀硫酸等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？解：设两种溶液均取