初三化学溶液专题训练习题

-1-初三化学溶液专题练习习题强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A两杯溶液都降温至10℃B同温下，甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发掉60g水C甲杯加25gA溶液，乙杯减少25gA溶液D同温下，两杯都蒸发掉30g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出D无变化6．25℃时50g水中最多溶解5gX物质，60℃时100g水中最多溶解10gY物质，则X和Y的溶解度相比（）AX＞YBX＜YCX＝YD无法比较7．t℃时某溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A40gB50gC60gD100g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7gB．14gC．35gD．70g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去10g水析出晶体mg，乙蒸发去20g水析出晶体ng，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2mB．m=nC．m=2nD．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C．等液体完全蒸干，才停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）-2-A．蒸发B．过滤C．结晶D．加热二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法。3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。反应的化学方程式为。6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_______；（2）_______；（3）_______。实验中使用次数最多的仪器是：_______。7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______g。8．t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t℃时，原来100g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______g。9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。（1）实验步骤分为五步：①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_______。（2）第一次过滤应在什么温度下进行？_______。所得晶体是_______，第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。四、计算题1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）3．105g60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110g）4．90℃时氯化铵饱和溶液340g，试计算：（1）蒸发掉80g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？（2）把蒸发掉80g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？-3-（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5．将42g60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50g，60℃时为110g）6．将20℃时，250g饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20℃的溶解度为11.1g，80℃为21.4g）7．将240g18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3g晶体，已知在0℃时的溶解度是115g，求在18℃时的溶解度。8．把30℃时的饱和溶液442g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5g，80℃时为38.5g）五、创新题1．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（）A．溶液中A减少B．溶液中B增多C．溶液中B减少D．溶液中A、B都减少2．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）A．①④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②③⑤3．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（）A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（）A．烧杯B．蒸发皿C．漏斗D．玻璃棒5．有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温析出1.5g粉末，据此可知原粉末是（）A．混合物B．纯净物C．某一种盐D．不能确定-4-初三化学溶液专题训练习题【参考答案】一、1．D2．D3．A4．D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。5．C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体6．D7．C提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。8．答案：D点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。9．答案：A10．答案：C点拨：蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和，说明此时20克水中恰好溶解7克A物质。11．答案：A点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为：；乙的溶解度为则，即。12．答案：C点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。13．答案：C点拨：这是对化学实验的考查。14．答案：B点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验。15．答案：A点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低。二、1．饱和食盐晶体蒸发溶剂2．晶体冷却热饱和溶液3．饱和4．紧贴稍低紧靠玻璃棒低于5．足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2¬或：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2¬）6．溶解，过滤，蒸发，玻璃棒7．答案：（1）＜（2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为：。8．答案：不饱和40点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液9．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三、（1）⑤④①③②（2）较高温度较纯的氯化钠室温较纯的硝酸钾（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。四、1．可制得4g氯酸钾2．饱和溶液质量为15g3．39.2克4．（1）57克（2）30.2克（3）87.2克5．12克6．需加入2.32克7．18℃时溶解度为213克8．溶液不饱和需再加入12克五、1．答案：C点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（80℃时），则说明是A、B的饱和溶液，当温度从80℃下降到30℃时，B从溶液中析出，而A还会溶解。2．答案：B点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出。再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。这种方法比较简单，而且也很好。3．答案：B点拨：两者均为t℃时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故a＝b。4．答案：D点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到。在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人。5．答案：A点拨：第一次10克水中只溶了3克－2克=1克；第二次溶解了2克－1.5克=0.5克。如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物。6．答案：D点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里加入m克或者加入n克均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的。