同周期、同主族元素性质的递变规律

性质以第3周期为例同周期(左→右)以IA和VIIA族为例同主族(左→右)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大化合物①最高正价由+1→+7;②最高正化合价+│最低负化合价│=8①最高正价和最低负价数相同;②主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐增强r（O）＜r（S）＜r（Se）＜r（Te）④既不同周期、也不同主族的离子可选一种离子参照比较。例：比较r（K）与r（Mg），可选r（Na）为参照，可知r（K）＞r（Na)＞r(Mg)①同一种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe）＞r（Fe）②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小例：r（O）＞r（F）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）③同一主族元素的离子，核电荷数越大，半径越大例：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）；同周期、同主族元素性质的递变规律原子结构元素性质简单微粒半径的比较方法原子半径离子半径①同一周期元素，随原子序数递增，原子半径减小；例：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）②同一主族元素，随电子层数递增，原子半径增大例：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）本质本质原子越易得电子,非金属性越强非金属性比较判断依据①与H化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强②单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强③最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强④若A+B→B+A,则B比A非金属性强元素金属性和非金属性强弱的判断方法原子越易失电子,金属性越强①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强金属性比较判断依据③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强⑤若X+Y→X+Y,则Y比X金属性强