初中化学酸碱盐复习课件 (1)

酸碱盐总复习酸碱盐学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。①铁钉、②氢氧化钠、③盐酸、④氧化铜、⑤碳酸钙⑥硫酸、⑦纯碱、⑧硝酸银⑨干冰、⑩氧化铁、⑾硫单质：；氧化物：；酸：；碱：；盐。酸铜、⑿熟石灰、。（填序号）稀盐酸NaOH溶液紫色石蕊稀盐酸NaOH溶液无色酚酞酸碱盐小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……生锈铁钉消失原因Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O一、酸的化学性质：1、酸+指示剂3、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+活泼金属→盐+氢气4、酸+碱→盐+水(中和反应)5、酸+盐→新盐+新酸酸碱盐盐酸性质1,无色有剌激性气味的液体2,易挥发,在空气中形成白雾硫酸的性质1,无色、粘稠、油状液体2,难挥发3,吸水性，腐蚀性、强氧化性酸碱盐若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A、溶质质量都减小B、溶剂的质量都增大C、溶液质量都增大D、溶质的质量分数都减小二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：1、碱+指示剂2、碱+非金属氧化物→盐+水二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：1、碱+指示剂2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新盐+新碱二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质Ca(OH)2＋Na2CO3—CaCO3↓+2NaOH敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？答案：会增大。吸水且与CO2反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O三、盐溶液的化学性质：1、盐+金属？1、盐+活泼金属===新盐+新金属2、盐+酸===新盐+新酸3、盐+碱===新盐+新碱4、盐+盐===2种新盐三、盐溶液的化学性质：酸碱盐溶液ＰＨ值含义：表示溶液酸碱性强弱范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性酸碱盐7ABCD思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH的变化？1向盐酸中不断的加入水2向氢氧化钠中不断的加入水3向氢氧化钠中加入盐酸4向盐酸中加入氢氧化钠酸碱盐苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7C酸碱盐１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4酸碱盐(2011年宁夏中考题)下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是……………………()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤酸碱盐(2009年宁夏中考题)分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多种分类方法。下列对物质的归纳、分类中，有错误的一组是()A．烧碱、纯碱、熟石灰是常见的碱B．不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金C．浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂D．蛋白质、维生素、无机盐是常见的营养素酸碱盐(09年宁夏中考)除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（）A．Na2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤B．CaO固体（CaCO3）：加稀盐酸C．FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤D．KCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液酸碱盐1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体酸碱盐1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（）AH2O2COBH2O2CO2CH2SO2CO2DO2COCO2酸碱盐按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。②③①④练习二A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是（）a.A、B、Cb.C、B、Ac.A、C、Bd.B、A、C同座位同学讨论并解释原因。c