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混合物的除杂——专题复习一、除杂的目的：混合物纯净物除杂原则不增：不减：易分：提纯过程中不能引入新的杂质即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去二、物理方法：①适用于不溶性固体和液体的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离实例：H2O(MnO2)；食盐（泥沙）2、降温结晶法1、过滤KNO3(NaCl)3、用磁铁吸Fe(Cu)Fe(Fe2O3)三、化学方法1、气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）2、沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团NaCl（Na2CO3）、KCl（KOH）、NaCl（Na2SO4）混合溶液中常见离子的除去：一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用Ag+转化为AgCl沉淀一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4或BaCO3沉淀一般用Cl-转化为AgCl沉淀SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3思考：除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是可加入适量的Ba(OH)2溶液3、溶解法：用酸或碱把杂质溶解而除去.Cu（Fe）、C（CuO）4、置换法：将杂质通过置换反应除去Zn(NO3)2（AgNO3）、FeSO4（CuSO4）5、加热法：CaO（CaCO3）1）、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：O2中混有HCl、CO22）、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰）H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3）、氧化法：CO2(CO)；5、吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.常用的干燥及除杂装置：长进短出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应1、若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过溶液。NaOH或Ca(OH)22、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)________CaCO3(CaCl2)________稀盐酸水3．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③B4、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是()物质杂质加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2过量K2C03溶液过滤，除去滤渣BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、过滤DCOCO2足量的氧化铜加热B5．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（）A．BaCO3中混有少量BaSO4（HCl）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3）C．KOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）D．CO2混有少量CO（Ca(OH)2）C6、下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤D物质杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）适量Ca(OH)2溶液、过滤BN2气体（O2）将气体通过灼热的铜网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤7、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）C8、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸D待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO39、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）D物质方法一方法二ACO和CO2闻气味通过石灰水B硝酸铵和磷矿粉看颜色加水溶解C食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶D铜粉和氧化铁粉用磁铁吸加稀硫酸10、下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（双选）BC