搜索
7．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是（）A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类D．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理8．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NAB．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAC．1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAD．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA9．下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性：SCC向某溶液中滴加足量盐酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中含有S2-和SO32-D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）A．原子半径：DCBAB．C、D的氢化物均为共价化合物C．相对分子质量WX，沸点WXAD．B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态11．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种12．电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列选项正确的是（）A．铁片连接电源的负极B．电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3molC．CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去D．已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH7时处理废水效率更高13．用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点pH值大于1B．盐酸浓度为0.lmol·L-1C．c点：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)D．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液26．（14分）在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO4·7H2O）,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。完成下列各题:（1）绿矾油中溶质的化学式为。（2）用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。上述装置正确的连接顺序A→（用大写字母表示)②写出煅烧绿矾的化学方程式。③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾溶液紫色不褪去。说明固体产物中不含有。②第二支试管中加入少量C中溶液，振荡，无沉淀生成．③继续向第二支试管中加入少量溶液，产生蓝色沉淀。以上实验现象可证明离子的还原性。（填离子符号）（4）绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。27．（14分）燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:脱硝:①NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)△H1k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1②NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)△H2k2=8.8×1012mL·(mol·s)-1脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)△H3k3=2.1×10-4mL·(mol·s)-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)△H4k4=6.9×1011mL·(mol·s)-1两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g)△H5（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+2ClO(g)的反应热最简表达式△H=。（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c(SO2)·c(ClO2)、v正=k4·c(SO2)·c(ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3E4（填“”“”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是反应（填③或④）（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因。（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式。（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。①下列适合作该法吸收剂的是（填序号）。A．氨水B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。计算CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8Ksp=6.76×10-328．（15分）钛化合物常见价态有+2和+4。钛白粉（TiO2，两性氧化物）用途广泛。工业上由高钛渣（主要成分为Ti3O5，还含有TiO2、Fe2O3等）制取钛白粉的主要工艺过程如下：（1）写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式、。（2）实验测定EDTA加入最（EDTA和Fe3+的物质的量之比）对Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图所示。由图可知，EDTA的加入量为时除铁效率最佳，理由是。（3）在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：①向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸（H2TiO3)沉淀，反应结束后过滤；②洗涤；③……；④在650℃下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤③的实验目的是，需要用到的试剂有。（4）测定钛白粉纯度:称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛（IV）还原成钛（Ⅲ），还原后的溶液以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定终点时消耗标准液29.20mL，钛白粉的纯度为。（保留三位有效数字）（5）最新研究发现也可以用图示装置由TiO2获得金属钛。装置中阳极的电极反应方程式为，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量（填写“增大”、“减小”或者“不变”）。35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。（1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图，其中PO43-的立体构型是。（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。①写出氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型；②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子；③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是。如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:①该晶胞中占有阴阳离子总数是；②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为。（用含字母a、b的计算式表达）36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物G（部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题:（1）C的化学名称是，B中的官能团名称是。（2）E分子中最多有个原子共平面；G的结构简式为；（3）C生成D的反应类型为。（4）A生成E的化学方程式为。（5）H是D的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为（写出一种即可）。（6）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线。第I卷7．C．8．A9．A10．C11．D12．C13．C第II卷26．（14分）（1）H2SO4（1分）（2）①D→E—→B→C（2分）②2FeSO4·7H2O高温Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑（2分）③产生SO3和浓硫酸会导致导管或D置中U型管堵塞（2分）（3）①二价铁（1分）②铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]（2分）SO32-Fe2+（2分）（4）1∶2∶10（2分）27．（14分）（1）△H1+△H3（2分）（2）（2分）③（1分）（3）SO2(1分）k3显示单独氧化SO2时产生ClO过慢，同时氧化时反应①产生的ClO部分与SO2作用，使SO2的氧化率提高明显。（2分）（4）5SO2+2ClO2+6H2O=5H2SO4+2HCl（2分）（5）①AC（2分）②1.07×l05mol/L(2分）28．（15分）（1）TiO2+2NaOH△Na2TiO3+H2O（2分）2Ti3O+12NaOH+O2△6Na2TiO3+6H2O（2分）（2）5（1分）Fe3+溶出率高，Ti4+溶出率低，节约成本。（2分）（3）检验沉淀是否洗涤干净（1分）BaCl2溶液（1分）（4）93.4%（2分）（5）C+2O2--4e-=CO2↑（2分）不变（2分）35．（15分）（1）（1分）正四面体（1分）（2）①sp2、sp3(2分）②H2O或H2S等（1分）③引入的氨基上的H原子可与水分子形成氢键（2分）（3）①18NA（2分）②NOCoK(2分）（4）①8(2分）②错误!未找到引用源。×错误!未找到引用源。×100%（2分）36．（15分）（1）苯甲酸钠（安息香酸钠）（1分）羧基（1分）（2）19（2分）（1分）（3）取代反应（1分）（4）（2分）（5）11（2分）（2分）（6）（3分）