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佛山市第一中学叶承军考生人数重点上线率本科上线率化学/理综平均分备注2007年97360.40%94.45%110.4省化学单科状元2008年107559.53%92.09%112.9省化学单科状元2009年95253.89%91.07%117.2省化学单科状元2010年96257.38%95.63%2672011年96661.90%97.20%233.3近几年来佛山一中高考情况：一、化工流程图试题的构成特点化工流程图试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图形式表示出来，将其中相关的信息以文字、表格或图像呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题。其基本结构如下：题头：题干：题尾：介绍该工艺生产的原材料、目的、原理。用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来。根据流程中涉及到的化学知识设问。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7【题尾】（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。（2）滤渣A的主要成分是。（3）加入MnS的目的是除去杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。【07年广东24题】【题头】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：【题干】某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：二、化工流程图试题的考查要点年份题号考查内容相关考点07年21以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠简单计算、常用的仪器主要用途、物质的检验(加热法)及分离提纯(溶解度曲线、重结晶法)等24以软锰矿制备高纯二氧化锰化学方程式的书写(氧化还原反应、电极反应)、物质的分离提纯(调节PH）08年19工业碳酸钠的分离与提纯常见离子的性质、物质的分离提纯(溶解度曲线、结晶法、趁热过滤）、物质循环利用、盖斯定律等23三氯甲硅烷还原法制备高纯硅化学方程式书写(氧化还原反应、水解、双水解反应）、化工生产的安全性(可燃性气体的验纯)、硅元素化合物的性质及用途等09年22生产硼砂的固体废料回收镁原料预处理(酸浸)、物质的分离提纯(调节PH、溶解度曲线、重结晶法)、副产物的回收利用等10年32以β锂辉石为原料制备Li2CO3原料预处理(粉碎)、物质的分离提纯(调节PH)、常见离子的性质、离子方程式的书写(复分解反应)、副产物的回收利用等11年32粗铝的吹气精炼以及钢材镀铝化学方程式的书写(氧化还原反应、中和反应、电极反应)、物质的分离提纯(吹气法)、金属防腐等考查学生的获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力，充分体现能力立意的命题指导思想。知识考查的范围包括：1、元素化合物：2、基本理论和原理：3、实验操作：4、绿色化学：物质转化的条件及反应。①化学反应：氧化还原反应；②电化学：原电池、电解池的电极反应；③化学平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。①原料处理：研磨、灼烧、溶解；②物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。考查层次要求高，考查范围具有综合性，2010年全省平均得分率为50.0%，2011年全省平均得分率为39.8%。三、化工流程图试题备考策略1、提高学生的读图能力化工流程实质是化学反应流程第一、能分析出每步发生的反应得到的产物及副产物；第二、通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的目的。（1）在元素及其化合物复习时我们可以有意识地采用“知识问题化，问题情境化”的复习策略，将重要的化学方程式渗透在流程图的形式呈现出来。【例】用铝土矿(主要成分为：Al2O3·nH2O，少量SiO2和Fe2O3)制取铝的途径为：（2）针对某些重要的常见物质的制备让学生自己设计化工流程图。“学生个人展示→同学互相讨论→教师引导点拨”2、引导学生以元素化合物为核心构建立体知识网络元素化合物化学工艺化学原理工艺、实验操作绿色化学NaCl海水制盐复分解反应过滤、蒸发结晶原料来源物质循环氯碱工业电解反应离子交换膜法防泄漏、防污染工业制钠电解反应反应条件环境要求防污染侯氏制碱法复分解反应溶解-结晶平衡气体吸收、过滤物质循环原子利用率漂白粉的生产氧化还原反应气体吸收防污染原子利用率HCl的生产氧化还原反应可燃性气体的点燃防污染防爆炸化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形式呈现出来，而解题就需要对这些信息进行阅读、整理、分析、理解、组合和应用。3、提高学生善于利用和挖掘有效信息解题的能力【2011广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：4(NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。(4)在铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以和形式存在，铝电极的主要电极反应式为。4AlCl72ClAl（1）增强学生对信息重要性的认识，培养学生养成利用信息解题的习惯。（2）善于从关键词中挖掘信息。审题时应认真读题，扣住关键词，正确理解题意，弄清测试意图，以防答非所问。【10年广东32题】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：(5)从母液中可回收的主要物质是________。已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。Na2SO4（Li2SO4）（3）信息隐含于思维定势中。有些试题的已知条件是出题者将教材中的有关知识､学生平时已做过的试题、接触过的某些提法稍作更动后呈现出来的，目的在于检验学生是否具有善于发现问题的能力。【2011广一模31】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：“反应2”的氧化剂是________________。ClO2（NaClO2）氧化煅烧浸取、过滤稀释、调节pH、煮沸辅料空气铬铁矿纯碱滤渣1①过滤滤渣2④酸化硫酸②③操作I操作II红矾钠硫酸钠晶体⑥⑦⑤已知：①中副反应：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑（3）③中调pH是_______(填“调高”或“调低”)。【2010上海虹口一模】红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑调低[AlO2-SiO32-][Al(OH)3H2SiO3]（1）①的主要反应如下，请完成该反应方程式：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2[Fe2O3、MgO]氮化炉硅块粉碎酸洗稀酸X1200～1400℃H2N2无水氯化钙铜屑硅胶18～36h600℃水洗后处理氮化硅接真空装置蒸馏水【2011江苏盐城一模】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：（2）在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：？信息整合过程：①“控制氮气的流速以控制温度”，要如何控制？是防止流速过快还是过慢？是防止温度过高还是过低？“3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=－727.5kJ/mol”“氮化炉反应温度：1200-1400℃”防止N2流速过快，反应放热速度过快，导致温度过高。②温度过高又会如何呢？“硅的熔点是1420℃”硅会熔融③硅熔融会有什么影响？“硅块→粉碎”联想到影响化学反应速率的因素硅熔融会减小与N2的接触面积，影响反应的速率。（4）挖掘信息的实质，将信息向深层拓宽，进行信息整合，为正确解答创造条件。这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触。四、加强试题研究，保证基本得分1、研究化工流程图题中的核心考点，要强化过关例如：调节pH分离离子，结合溶解度曲线运用结晶法或重结晶法提纯产品，氧化还原反应的离子方程式书写，电极方程式书写，等等。2、研究化工生产的一般流程和常见的工艺手段、操作的名称和目的规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”（1）工业生产流程主线与核心的分析①前面操作中添加的过量试剂②后面转化反应的产物恰好是前面转化反应的反应物原料的处理①溶解：通常用酸溶，也有水溶、碱溶、有机溶剂溶等。②灼烧：如从海带提取碘。③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理如去油污，等等（2）归纳常见的工艺手段、操作的名称和目的反应条件的控制①pH的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。②蒸发、反应时的体氛围：如MgCl2溶液制无水MgCl2。③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向方向移动；促进(或抑制)某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解，如有H2O2参与的反应。④趁热过滤：若目的是获得固体，则为防止其他物质析出致产品不纯或防止温度降低固体溶解；若目的是获得液体，则为防止温度降低析出固体，造成损耗。⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，若是冰水洗涤还可减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗，若是有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤除了以上目的外还便于干燥。五、提倡“各个击破”的解题方法，鼓励学生要敢于做化工流程图题，争取多得分化工流程图题问题设置的特点：（1）问题各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。（2）超纲知识题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。（3）每题中基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据已有的知识去完成。【2007广东21】（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。蒸发皿【2011广东32】(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___。(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生六、培养学生严谨的答题习惯，争取得高分【2012广州天河区二模32】钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因，废液中溶质的主要成分是（填化学式）。（3）溶液中存在水解平衡TiO2＋＋（n+1）H2OTiO2·nH2O＋2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+)，促进水解平衡