第一章物质结构元素周期律复习

第一章物质结构元素周期律归纳整理1.构成原子的粒子(1)构成原子的粒子(2)有关粒子间的关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数③阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数2．同位素、同素异形体比较1、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量数均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子答案D3、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-nB4、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-C5、某元素的最外层有2个电子，该元素A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素D1、元素周期表的结构（1）7个周期三个短周期第1周期2种元素第2周期8种元素第3周期8种元素第6周期32种元素第5周期18种元素第4周期18种元素三个长周期四、元素周期表和元素周期律一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。周期序数＝电子层数（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数＝最外层电子数＝最高正价数主族序数＝主族元素的最高正价数＝8－最低负价数6．判断下列说法正确的有()A．同主族元素的最外层电子数都相同B．最外层电子数相同的元素都在同一族C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素E．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1F．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数G．副族元素中没有非金属元素【答案】AG7．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是()A．无法确定X、Y、Z各为何种元素B．均为非金属元素C．Y为氯元素D．X元素形成的单质有很强的氧化性8．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是()A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m【答案】B【答案】B9．(2011·宁波模拟)(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋1810,原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()A．4zB．4z＋10C．4z＋5D．4z＋14CB1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素1.根据元素在周期表中的位置(1)同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。(2)同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。2．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①跟水或酸反应置换氢的难易。越易者金属性越强。②最高价氧化物的水化物碱性强弱。碱性越强者金属性越强。③根据金属活动性顺序表(极少数例外)。④与盐溶液的置换反应,金属性强的可以置换弱的金属，⑤根据阳离子的氧化性强弱，氧化性弱的对应的元素金属性强，⑥根据原电池正负极判断，负极的金属性更强。(2)元素非金属性强弱的比较①与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性；②最高价氧化物的水化物酸性强弱；③相互置换反应；④根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱；单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。2．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D3．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z【答案】B4．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③5．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物可以是（）A．Na2OB．NaFC．K2SD．KCl定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示方法成键元素特征存在Cl····H····[Cl]-····：：Na+阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素无饱和性无方向性有饱和性有方向性只存在于离子化合物中非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中2.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物(2)共价化合物原子分子离子宏观物质或范德华力金属键或共价键微观粒子与宏观物质的关系10．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价键化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物2AaBb3CcDd11、已知短周期元素的离子、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞CDC练习：现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键对上述各种说法判断正确的是()A．①③⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确B1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D练习1．下列过程中化学键未被破坏的是()A．NaCl固体溶于水B．Cl2与H2生成HClC．CO2气体溶于水D．CCl4从碘水中萃取I2【答案】D练习2、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．氯化铵与碘分别受热变为气体B．氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中C．冰和干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液【答案】C