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第二节富集在海水中的元素—氯一、活泼的黄绿色气体—氯气1、氯的原子结构和性质结构：Cl+17287性质：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得电子能力强，非金属性强2、氯气的分子结构Cl2；Cl—Cl；氯气属于双原子分子结构3、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）、密度比空气大4、氯气的化学性质（氧化剂：强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3（2）、氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。（3）、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解2HClO===2HCl+O2↑光照关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？思考Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2（5）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？5、氯气的实验室制备(拓展)（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）6、氯气的用途P73氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？2、气体发生装置的特点：3、各仪器的名称和作用：4、排空收集气体时导气管的位置5、尾气的处理？6、整个实验过程的操作？7、工业制法的反应方程式：1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液课堂练习3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO34、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。最好的实验步骤是：A、②③④①⑤B、②①③⑤④C、②①⑤④③D、②①③④⑤5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl36、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为：A、9∶4∶2B、9∶4∶1C、2∶1∶1D、2∶1∶17、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A、280mLB、440mLC、500mLD、720mL8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色二、氯离子的检验实验原理Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-成盐元素------卤素第ⅦA族，最外层7个电子，是典型的非金属元素氟（F）、氯(Cl)、溴（Br）、碘（I）、砹（At）*F2、Br2、I2都能与H2化合分别生成HF、HBr、HI。(反应条件会相同吗？）**F2、Br2、I2也都能与水反应。***F2、Br2、I2都能与金属化合生成盐。F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：F2Cl2Br2I2****F2、Br2、I2也都能与碱反应。吗？F2、Br2、I2及其化合物的用途很广泛，你能举出一些例子吗？