生活中常见的盐说课稿PPT

CONTENTNAME误食盐引起的中毒案例什么是盐？它指的是我们日常生活中所说的盐吗？盐的定义：由金属离子(及铵根离子)和酸根离子构成的化合物。例如：NaCl、CuSO4、CaCO3盐都可以吃吗？盐的分类方法硫酸钠(Na2SO4)硫酸镁(MgSO4)硫酸铜(CuSO4)硫酸钡(BaSO4)…碳酸钠(Na2CO3)碳酸镁(MgCO3)碳酸铜(CuCO3)碳酸钡(BaCO3)…硝酸钠(NaNO3)硝酸镁[Mg(NO3)2]硝酸铜[Cu(NO3)2]硝酸钡[Ba(NO3)2]氯化钠(NaCl)氯化镁(MgCl2)氯化铜(CuCl2)氯化钡(BaCl2)按酸根分类硫酸盐碳酸盐硝酸盐盐酸盐……按金属元素分类钠盐镁盐铜盐钡盐……注意1、碳酸氢钠（NaHCO3）等碳酸氢X也当成碳酸盐。2、氯化铵（NH4Cl），硝酸铵（NH4NO3），硫酸铵[(NH4)2SO4]等XX铵，仍属于盐类，按金属离子分类时为铵盐。判断1、盐就是指食盐。2、盐都含有金属元素。××按溶解性分类可溶性盐微溶性盐（CaSO4、Ag2SO4）难溶性盐盐的分类方法铵盐钾盐钠盐硝酸盐大部分盐酸盐大部分硫酸盐大部分碳酸盐AgClBaSO4生活中常见的盐化学式学名俗名NaCl氯化钠食盐Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打NaHCO3碳酸氢钠小苏打CaCO3碳酸钙石灰石、大理石生理盐水【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】【你知道吗？】碳酸钠+盐酸现象方程式探究一：快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2回忆实验室如何制取CO2？碳酸氢钠+盐酸现象方程式NaHCO3能否与盐酸反应生成CO2？探究二：快速产生气泡，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21、实验室制取CO2,能用碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸作反应试剂吗？为什么？2、如果你是一名医生,对服用碳酸氢钠的患者提出什么建议？３、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)在结构组成上有什么共同点？【讨论】资料：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，某些牙膏中也含有碳酸盐。你能证明吗？澄清石灰水样品、稀盐酸碳酸盐的检验将样品放入试管，加入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水。这种方法适用于检验溶液或固体中的CO32-【归纳】盐与碱之间能否发生化学反应？碳酸钠+澄清石灰水现象方程式探究三：碳酸钠石灰水生成白色沉淀该方法可用于快速检验溶液中含有CO32-本课小结盐的定义和分类常见的盐的用途碳酸钠和碳酸氢钠的特性碳酸根离子的检验方法CONTENTNAME一、写出两种鉴别氢氧化钠和澄清石灰水的方法：1、。2、。二、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？写出有关的化学方程【课前检测】通入CO2加入Na2CO3溶液；；。CaCO3=CaO+CO2高温CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH==2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(5)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(6)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓双交换、价不变大家分析以下化学反应看能发现有什么共同点？(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH==2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(5)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(6)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓(1)(2)属于哪种反应？。中和反应是复分解反应的一种特例。中和反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。下列反应哪一组是复分解反应？1、H2O+CO2=H2CO32、H2O2=H2O+O2MnO23、Zn+2HCl=ZnCl2+H24、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O√四种基本反应类型小结化合反应：A+B+…→C分解反应：A→B+C+…置换反应：A+BC→AC+B复分解反应：AB+CD→AD+CB思考是不是任何两种化合物之间的反应都属于复分解反应？不是。例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)H2SO4+2NaOH==2H2O+Na2SO4(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(5)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(6)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓上述反应都有水、气体、或沉淀生成。这就是复分解反应的条件。把氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合后能否发生反应，为什么？思考大家分析以下化学反应看生成物有什么特点？课堂练习1、判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓2、判断下列反应是否能发生，并说明理由。1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2×√√√×√写出下列反应的化学方程式（1）稀硫酸溶液与硝酸钡溶液（2）硫酸钠溶液与硝酸钡溶液（3）硫酸钾溶液与硝酸钡溶液（4）碳酸钠溶液与硝酸钡溶液（5）碳酸钡与稀硝酸SO42-的鉴别：取样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有SO42-。SO42-+Ba2+=BaSO4↓写出下列反应的化学方程式（1）稀盐酸与硝酸银溶液（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液（3）氯化钡溶液与硝酸银溶液（4）碳酸钠溶液与硝酸银溶液（5）碳酸银与稀硝酸Cl-的鉴别：取样品于试管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，且加入稀硝酸不溶解，证明该物质中含有Cl-。Cl-+Ag+=AgCl↓CONTENTNAMECl-的鉴别：Cl-CO32-Ag+白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀沉淀消失SO42-的鉴别：SO42-CO32-Ba2+白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀沉淀消失【练习】向一未知溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（）A、Ag+B、SO42-C、Ag+和SO42-D、Ag+或SO42-D氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐粗盐用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，都是为了使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，得到含有较多杂质的氯化钠晶体，称为粗盐。该结晶方式称为：蒸发结晶粗盐中含有哪些杂质？（1）不溶性杂质：泥沙等（2）可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等如何从粗盐得到精盐？粗盐的初步提纯（1）称量：用托盘天平称5.0g粗盐，注意手法（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（3）称量：称量剩下的粗盐，从而得知10mL水中约溶解了多少克粗盐？填入表中（4）过滤：观察食盐水是否浑浊，用过滤器过滤，观察滤纸上不溶物以及滤液是否澄清，若浑浊需再过滤一次（3）蒸发：把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热。（4）计算产率：将蒸发皿中的精盐转移到纸上，称量记录，计算你们小组的精盐产率。定量实验要求尽量准确活动与探究p72H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3CONTENTNAME粗盐提纯实验分析：1、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作（2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌不当造成液体溅失（3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量（2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份（3）称量或计算错误。A、溶解：B、过滤：C、蒸发：搅拌，加快溶解的速度。引流,防止液滴溅出。搅拌滤液，以防局部过热液滴飞溅。D、转移：转移固体。玻璃棒的作用：粗盐中可溶性杂质如氯化镁和氯化钙等怎样除去？（1）除去杂质的过程中不能引入新的杂质（2）所选择的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应（3）反应的产物易分离，即操作简便易行（4）若除杂过程中，被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质。即：不增(杂)，不减(主)，易分，复原。某同学将一含氯化镁和氯化钙的粗盐进行精制，进行了如下实验：（1）先将粗盐研细，目的是_________________然后加水溶解，过滤，得滤液A，再进行了如下操作。滤液A过量NaOH溶液白色沉淀B滤液C过量Na2CO3溶液白色沉淀D滤液E滤液F适量稀盐酸固体G操作b操作a（2）操作a和b分别是什么？（3）请分析BCDEF各有什么成分？（4）为何要加过量的氢氧化钠溶液？若NaCl中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如何除杂？NaClMgCl2CaCl2Na2SO4+NaOH+Na2CO3+BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4溶解过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤沉淀滤液滤液适量稀盐酸NaCl蒸发活动与探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√白色沉淀√√√无现象无现象无现象白色沉淀生成气体活动与探究ABCDA白色沉淀无现象生成气体B无现象白色沉淀C无现象D活动与探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√白色沉淀√√√无现象无现象无现象白色沉淀生成气体盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(有沉淀或氨气)(至少有一种沉淀)（1）盐+金属=新盐+新金属（2）盐+酸=新盐+新酸（3）盐+碱=新盐+新碱（4）盐+盐=新盐+新盐置换反应复分解反应复分解反应复分解反应中和反应优先原则当碱与盐的混合物与酸反应时，或酸与盐的混合物与碱反应时，酸碱中和反应优先，等中和反应结束后才发生其他反应。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11．4g该样品中各成分的质量。离子的鉴别：H+OH-CO32-Cl-SO42-①紫色石蕊；②pH试纸①紫色石蕊；②酚酞试液；③pH试纸①加稀盐酸，再用澄清石灰水检验生成的气体②加Ca2+，看是否有沉淀加AgNO3溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解离子的共存问题下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-D请你判断参与下列反应的物质的类别1、曾青得铁化为铜2、实验室制取二氧化碳3、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液4、氯化钠溶液与硝酸银溶液5、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液盐与金属反应盐与酸反