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[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?食盐（主要成分是NaCl）[问题二]判断对错：食盐是盐，盐就是食盐。食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。因此，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。Na2CO3纯碱苏打NaHCO3小苏打CaCO3大理石、石灰石主要成分KMnO4高锰酸钾CuSO4硫酸铜1.化学式：NaCl俗名：食盐一、氯化钠：⑴生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等⑵医疗：配制生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动⑶农业：选种。⑷工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。2．食盐的主要用途P72：(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除(形成的溶液凝固点低)(6)．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。(7)．鲜花插入稀盐水里，可数日不谢(8)．用盐水洗头可减少头发脱落；每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健(9)．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛(10)．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。(11)．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。(12)．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。(13)．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。(14)．盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。(15).清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。(16).新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂(17).洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件亚硝酸钠(NaNO2)通缉令姓名：亚硝酸钠，性别：不明职业（用途）：工业用盐嫌疑人犯罪特征：它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。公害：把甲醇(工业酒精)当乙醇、把亚硝酸钠(工业用盐)当食盐，都会使人中毒，甚至死亡。食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我们可以用CaCl2作干燥剂[讨论与交流]粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。粗盐经过溶解、过滤、蒸发三个步骤后可制得精盐[活动与探究]：粗盐的初步提纯称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.01．溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2．过滤（过滤应注意：“一贴二低三靠”）(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸的间隙，使过滤速度过慢。3．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！）。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观蒸发时应注意:(1)当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。(3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(4)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(5)取蒸发皿时要用坩埚钳夹取，以免烫伤4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g[讨论与交流]1．过滤后滤液浑浊的原因。2．实验产率降低可能出现的原因。2.实验产率降低可能出现的原因：1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)仪器不干净(3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。名称俗称颜色、状态水溶性主要用途碳酸钠(Na2CO3)纯碱.苏打白色固体粉末碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打碳酸钙(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分1、物理性质与用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品(发酵粉主要成分)、医疗(治疗胃酸过多)建筑材料，补钙剂，实验室制取二氧化碳易溶于水(溶液呈碱性)易溶于水(水溶性比碳酸钠差，溶液呈碱性(比碳酸钠弱))不溶于水考考你：请写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O再考你：根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材2、化学性质P74碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊(沉淀)反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊(沉淀)碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳【演示实验11－4】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）盐+酸→新盐+新酸简易灭火器原理治疗胃酸过多CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水现象分析溶液中出现沉淀(浑浊)碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊(沉淀)（2）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。CA、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子实验11-3现象化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2是一种蓝色沉淀有少量蓝色沉淀生成补充现象化学方程式FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成Fe(OH)3是一种红褐色沉淀P75向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液11-3现象化学方程式CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（一般有沉淀生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸（4）盐溶液+金属1→新盐+金属2（金属1比金属2活泼）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属盐的化学性质（4）盐与盐反应（一般有沉淀生成）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（1）盐溶液与金属反应盐溶液+金属1→新盐+金属2（金属1比金属2活泼）（3）能与碱反应盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（2）能与酸反应酸+盐→新盐+新酸基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应发生的条件：生成物：有沉淀或气体或有水生成（至少有一种）复分解反应常发生在酸.碱.盐之间CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓H2OH2O+CO2↑H2O+CO2↑AB+CD→AD+CB双交换，(化合价)价不变复分解反应的条件：反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaO