质量守恒定律

课题1：质量守恒定律（1）课型：新授目的要求：1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3、培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。重点难点：质量守恒定律的理解。教具用具：托盘天平，烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴、小试管、药勺、镊子白磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸、盐酸、碳酸钠粉末教学过程一、创设问题情境引入新课从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2→P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢?二、讲授新课：a、学生实验1、白磷燃烧前后质量总和如何变化?2、铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。B、分析实验数据得到实验结果通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。3、加深质量守恒定律的理解（质量守恒定律是参加反应的物质质量总和，没有参与反应，剩余的质量不能加入计算）练习：现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克?生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参见反应的A的质量为7g，B无剩余，可见5gB全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7+5＝12g。强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。4、学生阅读三、从微观角度解释为什么会有质量守恒定律了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在发生化学变化时质量会守恒教师在黑板上画出氢气与氧气的反应微观示意图可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。思考：元素与原子也有一定的关系，而物质、分子也与原子有一定的关系我们是否能总结出发生化学变化时有哪些会发生改变哪些不会变。小结：在发生化学变化时有“六个不变，两个一定变，一个可能变”（宏观）（微观）参加反应物质的总质量原子的种类元素的种类原子的数目元素的质量原子的质量四、总结：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2、所有的化学变化都遵守质量守恒定律，但对于有气体参与的化学反应若要验证质量守恒定律则需在密闭的系统中3、质量守恒定律：在发生化学变化时有“六个不变，两个一定变，一个可能变”（六个不变）（宏观）（微观）参加反应物质的总质量原子的种类元素的种类原子的数目元素的质量原子的质量（两个一定变）：分子的种类物质的种类（一个可能变）：分子的数目五、课堂练习：1、在化学变化中一定发生变化的是（）A、原子种类B、分子种类C、元素种类D、物质的状态2、蔗糖在隔绝空气加热时，生成炭黑和水，则可推断蔗糖的组成元素是（）A、只有碳B、只有碳、氢C、只有氢、氧D、碳、氢、氧3、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，据此判断该物质组成说法正确的是（）A、只有碳、氢元素B、含有碳、氢、氧三种元素C、含有碳、氢元素，可能含有氧元素D、无法确定4、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，起反应原理为Cl2+2NaOH====X+NaClO+H2O,则X的化学式为()A、NaClB、H2C、HClD、HClO六、作业:P98、3课题1：质量守恒定律（2）课型：新授目的要求：1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。3、培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。重点难点：化学方程式的意义。一、课程引入1、小测验：用符号表达出下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2、口答：什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。二、讲授新课1、化学方程式阅读课本P92用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?学生思考、讨论①、表示出了各反应物和生成物的组成。②、表示出了反应进行所需要的条件。③、表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。2、化学方程式的意义阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。化学方程式具有两点意义。①、表示出了反应物、生成物以及反应条件。②、表示出了反应物与生成物间的质量比。即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。3、练习：计算出几个化学方程式的质量比4、小结：在计算反应物和生成物之间的质量比=化学计量数×相对分子质量三、课后练习：试着写出下列反应的化学方程式。1．实验室用过氧化氢制取氧气。2．电解水。3．铝在氧气中燃烧。4．加热高锰酸钾制氧气。5．氢气燃烧。四、作业：P98、2