高中化学人教版必修2课件：第一章第二节-元素周期律4

三、元素的金属性和非金属性的周期性变化三、元素的金属性和非金属性的周期性变化学科网zxxk1.元素金属性强弱判断依据：（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：元素金属性越强，越易反应。三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（2）金属间的置换反应元素金属性越强，越易反应组卷网。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）三、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（2）金属间的置换反应（3）最高价氧化物的水化物----氢氧化物的碱性强弱元素金属性越强，越易反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。元素金属性越强，碱性越强。（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）2.元素非金属性强弱判断依据：三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的置换反应越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的置换反应（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性2.元素非金属性强弱判断依据：（2）非金属单质间的置换反应（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强元素非金属性越强，酸性越强三、元素的金属性和非金属性的周期性变化11－17号元素的性质比较：1.钠、镁跟水反应11－17号元素的性质比较：1.钠、镁跟水反应11－17号元素的性质比较：2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H21.钠、镁跟水反应11－17号元素的性质比较：2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：金属性Na＞Mg1.钠、镁跟水反应11－17号元素的性质比较：2.镁、铝跟酸反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：金属性Na＞Mg1.钠、镁跟水反应11－17号元素的性质比较：2.镁、铝跟酸反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：金属性Na＞MgMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H21.钠、镁跟水反应11－17号元素的性质比较：2.镁、铝跟酸反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2结论：金属性Na＞MgMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2结论：金属性Mg＞Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性NaMgAl强碱中强碱两性原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性3.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性高温3.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性高温磷蒸气3.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性高温磷蒸气加热3.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热3.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH43.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH33.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S3.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl3.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl3.Si、P、S、Cl的非金属性比较原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性SiPSCl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl3.Si、P、S、Cl的非金属性比较从11～18号元素性质的变化中可得出如下的结论：元素的金属性和非金属性的周期性变化：NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从11～18号元素性质的变化中可得出如下的结论：元素的金属性和非金属性的周期性变化：NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从11～18号元素性质的变化中可得出如下的结论：电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。元素的金属性和非金属性的周期性变化：元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律1.下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是A.KNaLiB.Mg2+Na+F-C.Na+Mg2+Al3+D.Cl-F-F练习：1.下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是A.KNaLiB.Mg2+Na+F-C.Na+Mg2+Al3+D.Cl-F-F练习：2.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气练习：2.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气练习：3.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能练习：3.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能练习：4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来练习：4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来练习：5.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.XC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4D.X练习：5.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.XC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4D.X原子的还原性比碘原子强练习：四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素同周期元素，相同，质子数越（即原子序数越大），原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素同周期元素，相同，质子数越（即原子序数越大），原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层数同周期元素，相同，质子数越（即原子序数越大），原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同周期元素电子层数多同周期元素，相同，质子数越（即原子序数越大），原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越，非金属性越。四、元