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期中测试题(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．已知原子序数，可能推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是()3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是()A．T的原子序数最小B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率MLC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物可用作耐火材料5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；②离子半径AB；③原子序数AB；④原子最外层电子数AB；⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等，其中正确的是()A．①②B．③④C．③⑤D．③④⑤6．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是()A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD．阴离子半径从大到小排列顺序为：XYZW7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有①C．①②③D．全部8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q310．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应12．反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知()A．石墨比金刚石更不稳定B．金刚石知石墨可以相互转化C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化13．下列说法正确的是()A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行14．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为()A．abcdB．acdbC．cabdD．bdca15．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快16．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是()A．铜是负极，锌是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高17．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥18．一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19．(10分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。①ⅡA族元素的最外层电子数()②ⅦA族元素氢化物的沸点()③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径()④第三周期元素的最高化合价()⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径()(2)比较下列性质(用“”、“＝”、“”填空)①氧化性：Cl2________Br2②酸性：H3PO4________H2SO4③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3④稳定性：H2S________H2O⑤还原性：H2S________HCl(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是________。A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化20．(10分)下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。请回答下列问题：(1)该装置将________能转化为________能，电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。(2)催化剂b表面O2发生____________反应，其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(3)催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________。(4)若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为________。21．(6分)利用下述反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置，试回答：(1)该原电池的正极材料是____________，负极材料是____________，电解质溶液是____________。(2)该原电池的负极反应式为____________，正极反应式为______________________________。22．(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______________(填字母)a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀克。23．(10分)将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，NH3占25%(体积分数)。求：(1)进入容器N2和H2的体积比；(2)N2的转化率(3)反应前后的压强之比，(4)反应前后的密度之比。期中测试题(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．【答案】B【点拨】由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。2．【答案】B【点拨】题中都是阴离子的结构示意图。3．【解析】如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。【答案】C4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】C【点拨】Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。9．【答案】D【点拨】反应方程式为：H2＋Cl2=====点燃2HCl，每破坏1molH—H和1molCl—Cl必生成2molH—Cl，由于燃烧放热，所以Q1＋Q22O3。10．【解析】钠原子最外层有一个电子，当它失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能。B正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下氮气的化学性质很稳定C错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定。如合成氨反应需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应D正确。【答案】C11．【答案】C【点拨】A、D是释放能量的化学反应．B、C是吸收能量的化学反应。但B不是氧化还原反应。12．【答案】B【点拨】由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高，能量越低表明这种状态越稳定，因此石墨比金刚石稳定。石墨和金刚石能量不同，但通过一定的能量变化可以达到相互转化的目的。13．【答案】C【点拨】A中废旧电池填埋处理易造成污染，B中充电电池放电时，化学能转化为电能，D中所有燃烧是放热反应，但达不到燃点反应不会进行。14．【解析】原电池中活泼金属被腐蚀做负极，故金属活泼性：ab，cd，ac，db则acdb。【答案】B【点拨】金属活动性强的判断方法有：①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性越弱。②根据相同条件下，同种酸的盐溶液的pH的大小来判断：pH越大，其金属的活动性越强。③根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。④根据置换反应的规律来判断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。⑤根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序