2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题分析

下列叙述错误的是（）A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:【解析】考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。C8.下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【解析】考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。D9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9NA【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1NA×0.5=0.5NA，B正确。C项，缺少体积；D项，1mol的羟基含有9NA个电子，但1mol的氢氧根离子所含电子数为10NA。选择B。B10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+Fe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑HCO-3+H+=H2O+CO2↑D11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【解析】考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－=Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误，选择B。B12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则△H4的正确表达式为A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）①②③④④=SS-③×2S2S2+②×32SO2SO2①×32A13.室温时，M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于【解析】Ksp=C(M2+)·C2(OH-)=aC(OH-)=21）ba（C(H+)=1410÷21）ba（=1410×21）ba（pH=-lgC(H+)=-lg[]1410×21）ba（C26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHONa2Cr2O7H2SO4加热反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.70.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。【解析】以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。防止液体暴沸；冷却后补加；分液漏斗冷凝管（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”)（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。（7）本实验中，正丁醛的产率为%。（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。（5）因为正丁醛的密度是0.8017g·cm-3，比水轻，水层在下层。（6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×7274=3.9g实际产量是2.0g,产率为：2.03.9×100%=51.3%c下为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化51.327.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO稀H2SO4①调PH约为5适量高锰酸钾溶液②过滤Zn③过滤Na2CO3④过滤煅烧⑤提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2Fe2+、Mn2+、Zn2+、Ni2+Fe(OH)3、MnO2Zn2+、Ni2+Zn、NiZn2+ZnCO3回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；Fe2+、Mn2+MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；(2)反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。（2）Zn＋Ni2＋=Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。检验洗净应该检验SO42－离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀硝酸，加入硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋置换反应Ni取最后一次洗涤液少量，滴入稀硝酸，加入硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于。ZnCO3·xZn(OH)2(1+x)ZnO∆125+99x(1+x)×8111.2g8.1gg1.881）x1（g2.11x99125解得x=1128.（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A(g)⇌B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。升高温度、降低压强(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。0.10mol，设A的转化率为α，变化量为0.10αmolA(g)⇌B(g)＋C(g)起始（mol）变化（mol）平衡（mol）0.1000.1α0.1α0.1α0.1-0.1α0.1α0.1αppa1.01.01.00%100）1pp（a解得：094.1%%100）14.919.53（a解得：%100）1pp（094.1%A(g)⇌B(g)＋C(g)起始（mol/L）变化（mol/L）平衡（mol/L）0.1000.09410.09410.09410.00590.09410.0941LmolAcCcBc/5.10059.00941.00941.0)()()(K(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n(A)=mol。A(g)⇌B(g)＋C(g)起始（mol）变化（mol）某时（mol）0.1000.1α0.1α0.1α0.1-0.1α0.1α0.1αppn0.10总0.10mol，设A的转化率为α，变化量为0.10αmol0总pp1.0n0pp1.0）2（1.0)1(1.01.01.01.0)(n00ppppaA%100）1pp（a0）2（1.00pp②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=.051.0）91.431.72（1.0）2（1.0)(n0ppA反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol/L每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.0130.0510.05138.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；①RCH=CH2RCH2CH2OH①化合物F苯环上的一氯代物只有两种；②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。(CH3)3CCl(CH3)2C=CH2(CH3)2CHCH2OH(CH3)2CHCHO(CH3)2CHCOOH回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）D的结构简式为。（3）E的分子式为。（4）F生成G的化学方程式为,该反应类型为。（5）I的结构简式为。2—甲基—2—氯丙烷(CH3)2CHCHOC4H8O2取代反应（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式。J比I少一个CH2原子团—COOH—CHO—COOH—CH2CH2CHO—COOH—CH(CH3)CHO—CH2COOH—CH2CHO—CH2CH2COOH—CHO—CH(CH3)COOH—CHOHOOCCH（CHO）——CH318每个环6个C原子，而每一个C原子为三个六边形共用，碳原子数∶环数=2∶1，