21溶液中离子浓度大小比较

盐的水解应用——溶液中离子浓度的比较一、溶液中的三个守恒1、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：Na2CO3溶液中：阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)2、物料守恒(原子守恒)例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（1L）C守恒来理解n(C)=[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)]=0.1molc(C)=[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.1mol/Lc(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)规律：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的（原子守恒）。3、质子守恒规律：盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例：Na2CO3溶液中：n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=n(OH－)c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)练习：写出0.1mol/LCH3COONa、NaHCO3、H2S溶液中的电荷守恒和物料守恒。CH3COONa溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)H2S溶液中：c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)电荷守恒0.1mol/LNaHCO3溶液0.1mol/LH2S溶液硫守恒：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L碳守恒：C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COONa溶液醋酸根守恒：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/LC(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)物料守恒CH3COONa溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)-c（CO32-）=c(OH-)练习：写出0.1mol/LCH3COONa和NaHCO3溶液的质子守恒式。质子守恒解决微粒浓度关系问题的基本思路：二、离子浓度大小比较1.弱碱或多元弱酸溶液，依据电离情况分析。浓度比较：C(H2S)﹥C(H+)﹥C(HS-)﹥C(S2-)﹥C(OH-)C（NH3•H2O）＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)H2S的电离第一步：H2SH++HS-（主要）第二步：HS-H++S2-（次要）例：在0.1mol·L-1NH3•H2O溶液中，NH4+、NH3•H2O、H+、OH-的浓度由大到小的顺序为：电离程度：第一步远远大于第二步（K1﹥﹥K2）2.多元弱酸的正盐溶液。依据弱酸根的分步水解分析C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H+)例如：Na2S溶液中第一步：S2-+H2OHS-+OH-（主要）第二步：HS-+H2OH2S+OH-（次要）则溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为：Na2CO3溶液中离子浓度的关系：【举一反三】C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)(NH4)2SO4溶液中离子浓度的关系：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)AD3.混合溶液中各离子浓度比较。要进行综合分析，如电离、水解等因素。弱酸（碱）与其对应盐的混合溶液如:0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH混合后，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)C(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为()。A．C(CH3COO-)＞C(Na+)B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C．2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LAD【举一反三】2、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A.C(CH3COO-)C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH)B.C(CH3COO-)C(Cl-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)C.C(CH3COO-)=C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH)D.C(Na+)＋C(H+)=C(CH3COO-)＋C(Cl-)＋C(OH-)4、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)B3、0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3•H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3•H2O)c(OH-)C.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3•H2O)c(OH-)c(H+)4、弱酸酸式盐溶液的酸碱性水解和电离同时存在。电离，增强溶液酸性；水解，增强溶液碱性若电离大于水解，则溶液显酸性若水解大于电离，则溶液显碱性，如NaH2PO4、NaHSO3等；如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；【学以致用】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)课堂小结一、溶液中的三个守恒关系1.电荷守恒2.物料守恒3.质子守恒二.微粒浓度的比较方法1.弱碱或多元弱酸溶液2.多元弱酸的正盐溶液3.混合溶液中各离子浓度比较（1）弱酸（或弱减）与对应盐的混合（2）酸与碱溶液反应后（3）强碱弱酸盐与强酸反应后（4）强酸弱碱盐与强碱反应后4.弱酸酸式盐溶液5.不同溶液中同一离子浓度的比较