溶液的质量分数

温故而知新1.溶液的组成?2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验9-7实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？浅蓝蓝色深蓝试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅10g0.5g10g10.5g1g11g较深深10g2g12g思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）公式：纯度=纯净物质量／混合物质量一、溶质的质量分数1、概念：2计算公式：溶质的质量分数溶液质量溶质质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量其转化公式：m=ρv练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3=55gm(NaOH)=55g×10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g答：略解:讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%一般通过加水稀释二、稀释问题：例2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。练习把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x100g×98%=(100g+x)×10%x=880g答：略计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。溶质的质量分数溶液质量溶质质量100%溶液的稀释，稀释原理：：溶液稀释前后，溶质的质量不变小结：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%同学们下去后，请思考：（1）.溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系。（2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算的注意要点。本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。配置步骤：1、计算2、称量3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较更多资源xiti123.taobao.com例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g2、某硫酸溶液100g，与13g锌完全反应，(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质量分数。溶质质量分数在化学方程式中应用1、50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸溶质的质量分数1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！2.求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：本课题小结：溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶贴标签药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒谢谢各位老师、同学们！再见！