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考试要求1.了解相对原子（分子）质量的含义。3.能识别日常生活中某些商品的标签或说明书，了解各成分的含量（纯度）及其涵义。⒉能够根据化学式计算化合物中各元素的质量比和质量分数。4.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中各物质的质量关系。5.理解化学反应方程式计算的原理，掌握化学方程式的简单计算。一、根据化学式进行有关计算1．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是()。A．CO(NH2)2C．NH4NO3B．(NH4)2SO4D．KNO32.(2012年江苏宿迁)下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是()。A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为46C.一个二甲醚分子中含有9个原子D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1AD回顾知识习题3．据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是()。A．甲醛由碳、氮、氧三种元素构成B．甲醛由三种原子构成C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%D（一）、相对原子质量和相对分子质量1．相对原子质量以一种___________________作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就叫做该原子的相对原子质量(符号为Ar)。它的单位是______，一般省略不写。2．相对分子质量化合物中各原子的相对原子质量的总和(符号为Mr)。例如：SO2的相对分子质量＝________。碳12原子质量的1/12164一、根据化学式进行有关计算复习要点（二）、根据化学式的计算(1)各原子的原子个数比在数值上等于各元素原子右下角数字之比。例如：SO2中原子个数比S∶O＝______。(2)各元素的质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。例如：SO2中S和O两种元素的质量比＝______。(3)求某元素的质量分数。计算公式：相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%例如：SO2中硫元素的质量分数＝__________。1∶21∶150%某元素的质量分数＝(4)一定质量的物质中含某元素的实际质量等于物质的质量乘以该元素的质量分数。例如：32gSO2中含有硫元素的质量＝__________。16g练习．化肥硝酸铵的化学式为NH4NO3,请回答：(1)硝酸铵由______种元素组成；(2)硝酸铵中N、H、O的原子个数比是_________；(3)硝酸铵中N、H、O的质量比是_________；(4)硝酸铵的相对分子质量是_________；(5)硝酸铵中氮元素的质量分数是_________；(6)500g硝酸铵中氮元素的质量是_________g。32∶4∶37∶1∶128035%175【例1】(2012年广东广州)菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是()。A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16D．FeCO3中Fe元素的质量分数是5656＋12＋16×3×100%点拨：计算相对分子质量时要特别注意，相对原子质量要乘以该原子的原子个数。答案：D例题【例2】(2012年广东)下图是诺氟沙星胶囊的说明书。某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：诺氟沙星胶囊主要成分：诺氟沙星(化学式为C16H18FN3O3)相对分子质量：319规格：每粒0.1g一日2次，10日一个疗程贮存：避光，密封保存(1)诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为________；(2)诺氟沙星中氮元素的质量分数是________(精确到0.1%)；(3)从组成上可知诺氟沙星属于________________(填“有机化合物”或“无机化合物”)；患者一个疗程共服用了________粒诺氟沙星胶囊。点拨：有关商品标签上物质化学式的计算，关键要弄清标签提供的信息对应于哪个问题。注意本题中相对分子质量是已知的。13.2%有机化合物8∶980答案：1．(2012年广东肇庆)2011年我国女科学家屠呦呦因发现了青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)而获得美国“拉斯克奖”。青蒿素是一种可用于治疗疟疾的药物。(1)青蒿素由________种元素组成；(2)一个青蒿素分子含有________个原子；(3)青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为_____________。34290∶11∶40中考真题2．(2011·哈尔滨)蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是()A．丙氨酸是由四种原子构成的B．一个丙氨酸分子中质子数是89C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2∶1D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N3．(2012年广东佛山)钙是人体必需的常量元素，人们每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌补钙药品的部分说明书。××钙片[药品规格]每片含CaCO30.625g[用法用量]每次一片，每天2次请回答下列问题：(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________；(2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为________；(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。40%25%0.54．(2010年广东肇庆)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加入碘盐标签上的部分文字说明。食盐成分：NaClKIO3含碘：20mg/kg重量：500g食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处请回答下列问题：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为；(2)每袋该食盐中碘元素的质量________mg；(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天应摄入这种食盐______g。39∶127∶48107.5二、质量守恒定律它发生分解反应时，不生成的物质是(1．(2012年重庆)NH4ClO4(高氯酸铵)可用做火箭推进剂，当能)。A．CO2C．O2B．Cl2D．N22．将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知反应后混合物中含有5g甲、16g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是()。A．12gB．9gC.4gD．17gAA回顾知识习题3．某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中()。A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素D4．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如下图所示(一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合)，下列说法正确的是()。A．参加反应的物质均为化合物B．该反应属于复分解反应C．该反应不符合质量守恒定律D．图示中共有4种分子DNH4NO3=====N2O↑＋2X5.(2010年广东)硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：一定条件(1)上述化学方程式中X的化学式为________。(2)N2O中氮元素的化合价为________。(3)硝铵应________保存。H2O＋1低温一、质量守恒定律1．定义参加______________的各物质的______________等于反应后生成的各物质的____________。2．质量守恒的原因数目原子的质量一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，________没有增减，________________也没有改变。化学反应质量总和质量总和种类复习要点质量守恒定律的理解【重点归纳】1．物质间发生化学反应是物质遵循质量守恒定律的前提。2．对质量守恒定律的理解。(1)原子(三不变)——原子的种类、数目、质量不变。(2)元素(两不变)——元素的种类、质量不变。(3)物质种类、分子种类(一定变)。(4)化合价、分子数目(可能变)。3．理解质量守恒定律需要注意的问题。(1)质量守恒定律只强调质量守恒，不能推广到其他物理量，如分子数、体积等。(2)反应物的总质量是指参加化学反应的物质的质量和，不包括过量的未反应的物质和杂质的质量。(3)如果化学反应需要催化剂，那么催化剂不能算作反应物。二、质量守恒定律的应用1．求化学式、原子个数或元素符号根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“===”号两边____________必须相同，____________必须相等。例如：已知反应3NO2＋X===2HNO3＋NO，则X的化学式为__________。原子数目H2O原子种类2．求质量根据化学反应中某些物质的质量求未知反应物或生成物的质量。例如：已知反应：2A＋B===3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共21g，则消耗反应物B的质量为________g。63．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象例如：碳酸钠与稀盐酸反应，反应后溶液质量减轻，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？______，说明理由：_______________________________________________________________________________________________________。不正确碳酸钠与稀盐酸反应时，生成的二氧化碳逸出体系，使得反应后溶液质量减轻，但是这个反应仍然要遵循质量守恒定律定没..变化的是(【例1】(2012年山东东营)化学反应前后，下列各项中，肯有)。①原子的数目；②原子的种类；③分子的数目；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量；⑦物质的种类。A．①②⑤⑥C．①②⑤⑦B．①②③⑤D．③④⑥⑦点拨：反应前后一定发生变化的是分子的种类，分子的种类改变，物质的种类必然改变。答案：A例题【例2】(2012年广东)已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O7====4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物X的化学式是()。A．CrO2C．Cr2O5B．CrO3D．Cr2O3点拨：对于此类问题的解法是先将方程式两边各自合并为一个总的“化学式”，然后在做减法，此时得到的“化学式”再除以未知物质前面的系数，即为未知物质的化学式。答案：D高温下。下列说法错..的是(【例3】(2012年四川成都)某化学反应过程的微观示意图如误)。A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A＋B===A2B点拨：由图可以看出，反应物分子都是双原子分子，正确的化学方程式为：2A2＋B2===2A2B。答案：D1．(2012年广东揭阳)84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为：2NaClO＋CO2＋H2O===X＋2HClO，则X的化学式为()。A．NaClC．NaOHB．NaHCO3D．Na2CO3D中考真题2．(2011年广东佛山改编)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是()。A.①为7C.③为2.75B．②为5D．④为16.25、B变式题2011·泸州在图14－2的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是______________________________，反应的化学方程式为____________________________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是________________________________________。图14－2反应生成的二氧化碳气体