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物质的量浓度溶液的配制注意事项：①使用前要检查是否漏水1、实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）胶头滴管容量瓶：(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行1配制溶液的试验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：1、实验仪器：托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例线1001.计算2.称量二、实验步骤:3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀1.计算•配制100ML1MOL/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:••N=C×V=1MOL/L×0.1L=0.1MOL••M=N×M=0.1MOL×58.5G/MOL=5.85G②称量（用托盘天平称量５.9克氯化钠固体）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?不能，要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？③溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。为什么需要冷却至室温？注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。④转移：将上述冷却后的NaCl溶液转入指定容积的容量瓶。量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？⑦摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。答：不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.⑧装瓶贴签容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。实验再现Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数俯视或仰视量筒刻度线对溶液浓度的影响俯视仰视所量溶液体积增大，浓度变大所量溶液体积减小，浓度变小２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度8）定容时仰视刻度３、定容误差定容时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视仰视溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14、原容量瓶洗净后未干燥15、容量瓶中含有少量的水16、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响溶液配制的误差分析练习1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低无影响欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水.将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶2-3cm胶头滴管摇匀试剂瓶练习在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。(4)(5)(3)(6)(1)(2)3、配制溶液时的误差分析（1）若配制NaOH溶液时，称量NaOH的时间过长。NaOH易吸水、易与CO2，反应配得溶液浓度偏小（2）转移溶液前，容量瓶未干燥。不变（3）未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液转移至容量瓶中。偏小（4）转移溶液时不小心将溶液洒到容量瓶外。偏小（5）对于溶解时放热的物质，未将溶液冷却至室温便转移至容量瓶中，定容。偏大（6）对于溶解时吸热的物质，未将溶液回复至室温便转移至容量瓶中，定容。偏小（7）定容时水加多后用滴管吸出。偏小（8）定容摇匀后，液面下降再加水至刻度线处。偏小（9）定容时俯视刻度。偏大（10）定容时仰视刻度。偏小练习题1.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A、称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中D完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL4.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀(2)第③步实验的操作是：浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。16.7mLB(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。D．定容时俯视溶液的凹液面________。偏小偏小偏大无影响2、饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数(ω)之间的换算溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。ω=S100+S×100%3、物质的量的浓度CB与溶质溶解度S之间的换算CB=1000ωρ/MBω=S100+S×100%CB=1000ρS(100+S)MBρ的单位为g/cm3习题5.40mL2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为（）A、5040gB、50.40gC、5.040gD、63gC6.把密度为1.22g/cm3的100gNaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50mL时，其物质的量的浓度为8mol/L（浓缩时无固体析出），则原溶液的组成是（）①160g/L②3.28mol/L③4.88mol/L④16%A、①B、②④C、③④D、①③C7.100mL饱和氯化钠溶液中氯化钠的物质的量的浓度为（已知氯化钠的溶解度为26.5g，溶液的密度为ag/cm3）。CB=1000ρS(100+S)MB