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氧化还原反应复习的一点体会芜湖一中杨佶氧化还原反应理论一直是高考的热点之一。氧化还原反应是贯穿高中化学始终的理论，它和原电池、电解池相关内容构成一个完整的知识体系，是高中化学的一个重要理论。一、深入研究考试说明，增强复习的针对性①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的比较等）。②了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。二、夯实基础，理清基本概念三、精选例题，反复训练例1（福建理综第6题）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应1.只有氧化还原反应才有电子的转移。2.一定有电子转移的反应有：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应、其它有化合价变化的反应。3.一定没有电子转移的反应有：没有单质参加的化合反应、没有单质生成的分解反应、复分解反应、其它没有化合价变化的反应。4.置换反应一定有电子转移，复分解反应一定没有电子转移，化合反应和分解反应可能有电子转移。例2（09年四川省理综第8题）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()。A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-1.常见的具有较强氧化性的离子有NO3-（H+）、Fe3+（棕黄）、ClO-、MnO4-（紫）等。2.常见的具有较强还原性的离子有S2-、I-、SO32-、Fe2+。例3（全国II理综第13题）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-1.离子还原性顺序的依据2.氧化还原反应发生的顺序例4（宁夏理综第12题）能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O1.复分解型过量反应物再反应的离子方程式书写，做好复分解反应类型的过量反应物再反应的化学反应归纳。2.氧化还原反应型过量反应物再反应的离子方程式书写，做好氧化还原类型的过量反应物再反应的化学反应归纳。例5（08年北京理综第12题）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂。1.理清知识线，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。2.明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应靠特征。即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。二轮复习的关键1.夯实基础2.知己知彼3.抓好巩固率4.勤思考，多动脑5.规范训练