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酸碱中和滴定高考化学二轮复习用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.c酸=c碱V碱V酸未知(待求)已知C酸V酸=C碱V碱酸碱中和滴定原理：中和反应实质：H++OH-=H2O一、酸碱中和滴定你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？讨论：①.准确测定参加反应的溶液的体积.②.准确判断中和反应是否恰好进行完全.解决这两个关键问题的办法：①.用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）②.选用恰当的酸碱指示剂一、酸碱中和滴定酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶酸碱中和滴定所需的仪器二、实验仪器的构造及使用1、酸碱滴定管的结构①滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？酸式滴定管：玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.碱式滴定管：内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液.②滴定管的刻度特点和读数方法（1）0刻度在上方，滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（2）精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位（3）实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数1、酸碱滴定管的结构量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管与量筒区别检漏洗涤（水洗、润洗）装液排气泡、调液面（调零）、记读数放出反应液2、滴定管的使用常见指示剂石蕊酚酞甲基橙紫粉红橙色红5——8蓝无色8.2———10.0红红3.1———4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红橙酚酞由无色粉红已知未知未知已知指示剂的选择活动与探究：用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液.NaOH+HCl=NaCl+H2Oc标.V标=c待.V待1、滴定前的准备①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活.②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净.③.用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数.三、酸碱中和滴定的操作步骤2、滴定①.取25mL氢氧化钠待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液2—3滴.②.把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先快后慢），逐滴放出HCl标准溶液，右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化③.确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。三、酸碱中和滴定的操作步骤④.读数滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数；滴定管保持垂直；视线与凹液面的最低点持平；读数至0.01mL，小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。⑤.重复操作2—3次.⑥.数据处理.c未=c标·V标V未三、酸碱中和滴定的操作步骤010203040V(NaOH)mL12108642pH颜色突变范围4-10中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定过程中pH值的变化c未=c标·V标V未滴定管内是标准液锥形瓶中是未知液⋆滴定管未润洗，结果？偏高⋆锥形瓶没有润洗，结果？无影响⋆滴定管中开始有气泡，滴定毕气泡已逸出，结果？偏高⋆滴定毕读数时视线俯视，结果？偏低从实验操作对V标的影响进行分析.四、酸碱中和滴定的误差分析⋆滴定前调整液面时仰视，滴定毕读数时俯视，结果？偏低⋆滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去，结果？无影响c未=c标·V标V未四、酸碱中和滴定的误差分析练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟2、滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液3、滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液4、待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色偏大偏大偏小偏小偏小四、酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定滴定原理主要仪器误差分析操作步骤知CA，量VB，读VA，求CB酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸1．准备2、注入标准液3．量取一定体积的待测液4．滴定AABBCVCV通过VA判断误差总结