高三化学复习课件——酸碱中和滴定2014

酸碱中和滴定思考几个问题:•1．中和滴定定义、原理？•2．实验仪器及试剂?•3.如何应用滴定管?•4．实验步骤?滴定终点的判断?2、原理：HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定义：考点一、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.即标准液即待测液为准确测定未知溶液的浓度,从上述原理上分析,你认为最关键的是什么？思考3、中和滴定实验的关键是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点酸碱指示剂石蕊5.0~8.0酚酞8.2~10.0甲基橙3.1~4.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄将终点误差控制在一定范围内滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂滴定管如何选择？[问题探究]酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸VNaOH(ml)010.0019.9820.0020.02PH11.54.379.7010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。)]([)]([)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000.001996.0/1000.0⑵跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？突跃范围为4.30~9.70，误差很小，可以忽略。酸滴碱----甲基橙(3.1~4.4）碱滴酸----酚酞(8.0~10.0）选择指示剂的原则：指示剂变色范围全部或部分在突变范围内，即可保证终点误差在允许的范围。半滴溶液，黄突变橙半滴溶液，无色变浅红（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱甲基橙（3）强碱滴定弱酸酚酞甲基橙、酚酞4.指示剂的选择5、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？滴定管的结构常见量器简介量筒、滴定管（1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？•0刻度在上，上下部各有一段无刻度（3）滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。润洗（2～3次）的目的是什么？③装液:把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处固定:再把滴定管固定在滴定管夹上，排气:在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。2.锥形瓶（一般盛放待测液）润洗吗？练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30C练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C考点二、中和滴定操作1.滴定前滴定管的准备工作①检查②洗涤（润洗）③装液、固定、排气、调零、并记录读数④取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液2、锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。3.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不恢复原来的颜色。④读取滴定管刻度并记录。为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数4.终点判断（1）、读数注意事项25.60数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154mol•L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL浓度mol•L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol•L-1÷3=0.1233mol•L-1ba考点三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c未=c未=c标·V标V未c标·V标V未以标准HCl滴定NaOH为例分析误差如下(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大导致NaOH的损失，V酸偏小NaOH的物质的量不变，V酸不变(3)、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V酸偏小所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小练习1用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_____2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，____3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，______4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,____5、滴定过程中再用20mL蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_____6、滴定终点读数时，视线俯视，______7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____偏大偏大无影响偏小无影响偏小偏大练习1