化学反应速率综合练习及参考答案

化学反应速率综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班姓名：___________【例题精选】例1：在室温下，反应速率最慢的反应是A．H2+F2→HFB．H2+Br2→HBrC．Ag++Cl－→AgClD．H++OH－→H2O解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。AgCl是难溶性物质，在溶液中Ag+离子与Cl－离子相遇，会立即出现白色沉淀，生成了AgCl。若在滴在酸酞的稀碱溶液中，加入适量的酸溶液，溶液由红色立即变成无色，这是由于酸中H+离子与碱中的OH—离子很快结合成难电离的H2O的缘故。C和D两个反应的速率都很快。氟和溴都是第ⅦA族的非金属元素，氟的性质比溴活泼，氟气跟氢气在低温和暗处就能剧烈反应，并发生爆炸。溴跟氢气的反应在温度达到500℃时才能较慢地进行。A反应的速率率非常快，B反应的速率最慢。答案：B例2：在相同温度下，下列反应中反应速率最慢的是，反应速率相等的是。反应物Na2S2O3H2SO4V(mL)C()V(mL)C()A200.1200.1B100.1100.1C100.1100.05D200.05200.05解析：在温度一定时，同一反应的反应物浓度越大，反应的速率就越快，反应物浓度越小，反应的速率就越慢，反应速率的快慢与反应物溶液的体积大小无关。从表中的数据可知，D中两种反应物的浓度最小，因此其反应速率最慢。A和B中两种反应物的浓度分别相等，因此A和B的反应速率相等。答案：D。A和B例3：氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为A．0.32·S－1B．0.16·S－1C．1.6·S－1D．0.8·S－1解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选C。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：，B正确答案：B例4：反应4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率或生成物质的生成速率）为：A．B．C．D．解析：根据题目给的已知条件，可以求出NO。可知B不正确。根据各物质表示反应速率比等于它们在化学方程式中的系数比。可求。可知A不正确，C和D正确。答案：C、D例5：在500ml的密闭容器中装入1.5molH2、0.5molN2和0.05molNH3。已知，求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。解析：（1）求反应前各气体的起始浓度。（2）求在化学反应中各气体的变化浓度。已知H2的消耗浓度为0.3×3min==0.9。各气体的变化浓度符合它们在化学方程式中的系数关系。设N2的消耗浓度为X、NH3的生成浓度为Y，则：2NH3解得：X=0.3()、Y=0.6()（3）求3分钟末时的[H2]、[N2]和[NH3]（称为“剩余浓度”）。可知，反应物的剩余浓度=起始溶液－消耗溶液，生成物的剩余浓度=起始浓度+生成浓度。现将上述过程规范表示如下：3H2+N2==2NH3起始浓度310.1变化浓度0.90.30.6“剩余浓度”2.10.70.7答：3分钟末时，例6：在2N2O5==4NO2+O2反应中，N2O5的起始浓度为2.1。经100秒后，N2O5的浓度为1.95。则=，。解析：v2.11.951000.0015(molLS)NO1125··v42v420.00150.003(molLS)NONO11225··答：v0.005molLS,v0.003molLSNO11NO11252····例7：某化学反应的速率，温度每升高10℃，增加为原来的3倍。问当温度升高50℃时，该反应的速率增加了几倍？解析：设10℃时，温度由10℃升高到60℃，则：温度（℃）102030405060速率()A3A3×3A(32A)3×32A(33A)3×33A(34A)3×34A(35A)即温度升高了5倍，反应速率增加了35倍。若写成一般的关系式，则为：vvr10n末始——表示温度每升高℃，反应速率增加的倍数—表示温度变化的倍数答：该反应的速率增加了243倍。【综合练习】一、选择题1．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL)c(molL－1)v(mL)c(molL－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2102．已知：。若反应速率分别用（）来表示，则正确的关系是A．B．C．D．3．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③4．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是A．用水湿润B．加热干燥C．加NaOHD．加少量稀盐酸5．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol。则m∶n∶p应为A．4∶5∶2B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶16．反应：A+3B2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④该反应进行得最快的是A．①B．④C．①④D．②③7．反应4NH()5O()4NO()6HO()322气气气气在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是A．NO：0.001B．H2O：0.002C．NH3：0.002D．O2：0.001258．在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA(气)+nB(气)=2C(气)。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol,23.7mol,1mol。则m与n值应是A．m=2,n=1B．m=1,n=3C．m=1,n=4D．m=3,n=19．反应：A2B中，A、B的浓度变化如图所示。则反应的速率为A．=9B．=4.5C．=18D．=910．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是①=0.3②=0.9③=0.01④=0.0225A．①②B．①③C．③④D．②④11．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用H2表示的反应速率为0.45·S－1。则此一段时间是：A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒12．反应：aAbB中，A、B分别为反应物和生成物的化学式，a、b分别为A、B的系数。已知，则vB为：A．B．C．D．13．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：A．48·S－1B．36·S－1C．24·S－1D．12·S－1二、填空题1．对气体反应而言，当温度一定时，一定量的气体的体积与其所受的压强成比。所以增大压强就是反应物的浓度，因而可以反应的速率。反应物如果是固体或是液体时，改变压强，反应的速率。2．在2N2O5==4NO2+O2反应中，N2O5的起始浓度为2.1，经100秒钟后，N2O5的溶液为1.95，则反应速率：=，。3．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2分末，Z的平均反应速率为。4．某反应的速率，当温度每升高10℃增快为原来的2倍，如果温度由100℃降到50℃，则该反应的速率约为原来的倍。5．在某一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为a、b，A跟B反应生成C，反应方程式为：A+2B3C。t秒末时，用C表示的反应速率为dmolL1··S－1，则此时B的浓度为。6．反应：进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表示未使用催化剂。从图象可知，催化剂可以，但不能。【答案】：一、1．D2．D3．C4．D5．A6．B7．A、D8．C9．B、D10．D11．B12．D13．A二、1．反、增大、增大、不变2．0.0015·S－1、0.003·S－13．2X+Y=2Z、0.054．5．6．加快反应速率、提高SO3%