第十四章-氧化还原滴定法

氧化还原滴定法复习题第1页共13页一、判断题14－1－1.KMnO4法应在酸性溶液中滴定，调节酸度只能用H2SO4。×14－1－2.KMnO4滴定Fe2+，化学计量点在突跃范围的中点。×14－1－3.氧化还原指示剂只能用于K2Cr2O7法，不能用于KMnO4法。×14－1－4.影响氧化还原滴定突跃大小的因素有两电对条件电极电势的差值、介质及酸度。√14－1－5.某氧化还原滴定化学计量点时电势为0.94V，那么选择变色点电势为0.94V的氧化还原指示剂是合适的。.√14－1－6.K2Cr2O7法测铁，终点为蓝紫色，此色是二苯胺磺酸钠氧化态色与Cr3+之色的混合色√14－1－7.溶液电势大于指示剂变色点电势φθ＇(In)时，溶液呈指示剂氧化态色。×14－1－8.条件电极电势φθ＇是随溶液条件而异的标准电极电势。√14－1－9．碘量法可以在弱酸性、中性或弱减性溶液中进行，但不宜在强碱性溶液中进行。√14－1－10．碘量法中，淀粉指示剂都必须近终点时加入。×14－1－11．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。(√)14－1－12在碘量法中，可以用重铬酸钾作为基准物质标定硫代硫酸钠溶液的浓度。（√）14－1－13.氧化还原滴定的突跃范围只与氧化和还原电对的电势差有关，与溶液的浓度无关。（√）14－1－14.重铬酸钾标准溶液可以用直接法配制。（√）14－1－15.碘量法的适宜条件为中性或弱碱性条件。（√）14－1－16.重铬酸钾滴定法应控制溶液为酸性。（√）14－1－17．特殊指示剂是指它的氧化态与还原态能够呈现各自不同的待殊的颜色。（×）14－1－18．邻二氮菲—亚铁既可做为Ce4+滴定Fe2+的指示剂，也可做Cr2O72－滴定Fe2+的指示剂（×）14－1－19．K2Cr2O7溶液和KMnO4溶液都可以长期贮存。（×）14－1－20．KMnO4滴定法不能在HCl介质中进行。（√）氧化还原滴定法复习题第2页共13页14－1－21．在K2Cr2O7法中，橙红色的272OCr被还原成草绿色的Cr3+，因此,可根据它本身颜色的变化来确定终点。（×）二、选择题14－2－1．条件电位是（D）Ａ．标准电极电位Ｂ．任意温度下的电极电位C．任意浓度下的电极电位Ｄ．电对的氧化型和还原型浓度都等于1mol·L-1的电极电位14－2－2．I3-1(0.01mol/L)+2e=3I-(0.100mol/L)；0.545VΘ，这个电对的电极电位为（C）。Ａ．0.545VＢ．0.507VＣ．0.574VＤ．0.486V14－2－3．在1mol/L的HCl中，V14.024/SnSn，V70.023/FeFe，在此条件下，以Fe3+滴定Sn2+，计量点的电位为（C）。Ａ．0.25VＢ．0.23VＣ．0.33VＤ．0.52V14－2－4．对于2A++3B4+=2A4++3B2+这个滴定反应，等量点时的电极电位是（D）Ａ．53ΘBΘAB．623ΘBΘAＣ．523ΘBΘAD．523ΘBΘA14－2－5．在氧化还原滴定中，可做为特殊指示剂使用的是（B）。A．KMnO4B．I2C．次甲基蓝Ｄ．二苯胺磺酸钠14－2－6．在1mol/L的H2SO4溶液中，用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+溶液，最恰当的氧化还原指示剂是（C）。Ａ．次甲基蓝Ｂ．邻苯氨基苯甲酸Ｃ．邻二氮菲—亚铁D．KSCN14－2－7．可用于滴定碘的标准溶液是（C）Ａ．H2SO4Ｂ．KBrO3Ｃ．Na2S2O3Ｄ．K2Cr2O714－2－8.某氧化还原指示剂的变色范围是（C）A．pKθ＇(HIn)±1B.φθ＇(In)±1C.φθ＇(In)±0.0592V/nD.φθ＇(O/R)±0.0592V/nlg{cr(O)/cr(R)}14－2－9对称性氧化还原滴定反应，n1=n2=1时，对反应平衡常数的要求是(A)A.Kθ＇≥106B.Kθ＇≥6C.Kθ＇≥8D.Kθ＇≥109氧化还原滴定法复习题第3页共13页14－2－10.KMnO4法测定H2O2，为加速反应，可(C)A.加热B.增大浓度C.加Mn2+D.开始多加KMnO4.14－2－11.Na2C2O4标定KMnO4，温度控制75~85℃温度，过高则(B)A．生成MnO2B.H2C2O2分解C.反应太快D.终点不明显14－2－12.用Na2C2O4标定KMnO4时，滴入第一滴KMnO4，颜色消褪后反应加快，原因是(C)A.溶液酸度增大B.反应放热C.产生的Mn2+起催化作用D.诱导效应14－2－13.在0.5mol·L-1H2SO4中，用KMnO4滴定相同浓度的下列溶液，突跃范围最大的是(C)A.H2O2(φθ=0.68V)B.Fe2+(φθ=0.77V)C.H2C2O4(φθ=-0.49V)D.Sn2+(φθ=0.15V)14－2－14.K2Cr2O7法在酸性条件下滴定，其酸为(D)A.只能用HNO3B.只能用HClC.只能用H2SO4D.HCl、H2SO4均可14－2－15.在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol·L-1K2Cr2O7滴定0.1mol·L-1Fe2+，化学计量点电势为0.86V,最合适的指示剂为(C)A.次甲基蓝(φθ＇=0.36V)B.二苯胺(φθ＇=0.76V)C.二苯胺磺酸钠(φθ＇=0.85V)D.邻二氮菲亚铁(φθ＇=1.06V)14－2－16．间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）A．滴定开始时B．滴定接近终点时C．标准溶液滴定至50%时D．任何时候都可以14－2－17．碘量法测铜，加入淀粉的适宜时间为（B）A．滴定开始B．滴定到溶液呈浅黄色C．滴定到溶液出现白色沉淀D．滴定到溶液呈浅蓝色14－2－18．用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2滴定0.1000mol·L-1Fe2+溶液，已知，则其电势突跃范围为(A)。a.0.86-1.26Vb.0.86-1.44Vc.0.68-1.26Vd.0.68-1.44V14－2－19．在一定条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液，当滴定百分数为50%时，溶液的电位等于(B)A.滴定剂电对的条件电极电势B.被滴物电对的条件电极电势C.滴定剂电对的条件电极电势的一半D.被滴物电对的条件电极电势的一半VVFeFeCeCe69.0,44.12334//氧化还原滴定法复习题第4页共13页14－2－20．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是(C)。B.Na2C2O4C.H2C2O4·2H2OD.Na2B4O7·10H2O14－2－21．用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则最后标定的结果(A)A.偏高B.偏低C.准确无误D.不确定14－2－22．在H2SO4介质中，用Na2C2O4标定KMnO4溶液，如果溶液中H2SO4浓度为5mol·L-1，则最后标定的结果(A)A.偏高B.偏低C.正确D.不确定14－2－23．用Na2C2O4标定KMnO4溶液，若不使用Mn2+催化剂，则滴定溶液温度应控制在。A.室温B.50℃以下C.75-80℃D.100℃14－2－24．用同一种KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，若消耗的KMnO4溶液的体积相等，则(B)4224.FeSOHCOAcc4224.2FeSOHCOBcc2244.2HCOFeSOCcc4224.4FeSOHCODcc14－2－25．用KMnO4法测定FeSO4样品中Fe2+的含量，介质除加H2SO4外，最好还加(B)A.HAcB.H3PO4C.HClD.HNO314－2－26．K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是(C)A.加快反应的速度B.防止出现Fe（OH）3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+14－2－27．标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是(C)A.KMnO4B.纯FeC.K2Cr2O7D.Vc14－2－28．碘量法测Vc含量，必须采用何种酸控制滴定时溶液的酸度。（C）A.H2SO4B.HClC.HAcD.H3PO414－2－29．24.用邻二氮菲法测定微量铁时，加入盐酸羟胺的作用是（A）。（A）还原剂（B）氧化剂（C）稳定剂（D）调节酸度14－2－30.下列哪种情况应采用置换滴定法（D）（A）.用HCl标准溶液测定NaOH试样含量（B）.用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量（C）.用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量（D）.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量14－2－31.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐时,滴定速度应控制（B）氧化还原滴定法复习题第5页共13页（A）.象酸碱滴定那样快速进行（B）.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快（C）.始终缓慢进行（D）.开始时快,然后缓慢14－2－32.重铬酸钾滴定，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫磷混酸介质中进行，是为了..(E)(A)避免诱导反应的发生(B)加快反应的速度(C)使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内。(D)终点易于观察(E)兼有C与D的作用14－2－33.碘法中的主要误差来是…………………………………………….(C)（A）I2挥发（B）I-氧化（C）.I2挥发,I-氧化（D）.终点误差14－2－34.二苯胺磺酸钠是滴定的常用指示剂。它是属于………(A)自身指示剂(B)特殊指示剂(C)氧化还原指示剂(D)其他指示剂14－2－35.已知在1mol/LH2SO4溶液中,E0MnO4-/Mn2+=1.45V,E0Fe3+/Fe2+=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点时电位值是(C)(A).0.77V(B).1.06V(C).1.32V(D).1.45V14－2－36．用K2Cr2O7标液滴定Fe2+,计量点时浓度的关系为(B)(A).[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-];(B).[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-];(C).3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-];(D).[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-];14－2－37.碘量法中所需标准溶液中在保存中吸收了而发生下述反应：若用该滴定I2溶液则消耗的量将………(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)无法判断14－2－38.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9％，两电对的条件电势之差△Eθ’至少应大于_____A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0.18V三．填空14－3－1．氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的有关，它们相差愈，电位突跃愈；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃范围氧化还原滴定法复习题第6页共13页的；若转移的电子数不等，则计量点应偏向。14－3－2．氧化还原滴定所用的指示剂可分为、、三大类。14－3－3．若采用氧化还原指示剂指示终点，应使其变色点位于之内，并尽量与一一致。14－3－4．常用的氧化还原方法有、和。14－3－5．用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色退去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是因为。14－3－6．用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2+时，若滴定反应中用HCl调节酸度，测定结果会；这主要是由于，反应为。14－3－7．间接碘量法在酸性或中性溶液中进行，这是因为在碱性溶液中在强酸性溶液中易分解，。14－3－8．配制Na2S2O3溶液，需用，目的是；加入少量使溶液呈弱碱性，配好后贮存于中，使用时必须。14－3－9.KMnO4法不能用HCl调节酸度的原因是。14－3－10.对称性氧化还原反应，当n1=n2时，φ1θ＇与φ2θ＇之差为，反应完全。14－3－11.K2Cr2O7法测铁，用二苯