天津市第一中学2018届高三下学期第四次月考化学试题1

天津一中2017—2018学年度高三年级四月考化学学科试卷第Ⅰ卷（本卷共24道题，每题2分，共48分）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Al：27S:32Fe:56Na：23Cu：64一．选择题（每题只有一个正确选项）1、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NAB.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAC.0g丙醇中存在的共价键总数为10NAD.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为NA2、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.每个柔红酮分子中含有1个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）B.柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C.一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应[来源:学*D．1mol柔红酮最多可与4mol氢溴酸发生取代反应3、下列有关物质的说法正确的是（）A.用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染B.某由C、H、O三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种C.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S34、下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是()ABCD制取乙烯并验证其还原性加热熔融NaOH固体获得金属钙装置(熔融CaF2­CaO作电解质)，并用钙还原TiO2制备金属钛，制备金属钛前后装置中CaO的总量不变准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5、下列有关图示说法正确的是（）处理废水ab←有机废水←空气稀硫酸微生物质子交换膜图甲图乙图丙图丁A.图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，(a、b均为石墨电极），a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e­+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+B.图乙表示反应物键能小于生成物键能C.常温下向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b点HA溶液与氨水恰好完全反应D.图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)6、已知：pKa=­lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol∙L­1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L­1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0＜10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA­)+c(OH­)C．C点所得溶液中：c(A2­)=c(Na+)—c(HA­)—c(H2A)D．D点所得溶液中A2­水解平衡常数Kh1=10­7.19第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题7、（16分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：（1）常温下Y的单质能与水发生反应，则X在周期表中的位置，X、Y形成简单离子半径大小关系为XY（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是。（2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：①乙的电子式为。②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为。（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。①则甲为（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为。②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则加入YO2­离子的最小浓度为mol•L﹣1。8、（16分）某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。已知:：①A→B原子利用率为100%②；③请回答：（1）写出C中官能团的名称。（2）B→C反应类型为。（3）下列有关说法正确是。A．A是甲醛B．苯酚有毒，但能用于杀菌消毒C．化合物D与FeCl3溶液发生显色反应D．沙丁胺醇分子式：C13H21NO3（4）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示)。（5）写出E的结构简式。（6）写出F→沙丁胺醇反应的另一种反应物是。（7）化合物M是C的同分异构体，M符合下列条件的同分异构体有种；①M苯环上只有两个对位取代基；②能发生水解反应；写出其中1H­NMR谱中有4种氢原子的M所有可能的结构简式。9、（16分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，(已知SCl2的沸点为50℃)，回答以下问题：