第2课时离子与相对原子质量

第2课时离子与相对原子质量第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构R·九年级化学上册课前自学准备课标要求学习目标知识与技能1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感、态度与价值观1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。2.唤起学生对科学的好奇与向往。学习重点学习难点学具准备1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.相对原子质量概念的形成。1.离子的形成过程。2.相对原子质量的意义。多媒体课件1.带电的或叫做离子，带正电的原子叫，带负电的原子叫。3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的，就是该种原子的相对原子质量。2.离子符号的意义：3Ca2+表示。表示。课前自学准备预习检测原子原子团阳离子阴离子1个钙离子带2个单位的正电荷3个钙离子比值112课堂教学展示新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)课堂教学展示课堂探究知识点1离子的形成2+2氦28+10氖28+18氩8［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。(1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？(2)如何来表示离子的符号呢？(3)讲述NaCl的形成过程。(4)离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］知识点1离子的形成1.离子的定义与分类离子：带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。2.离子的形成：原子得失电子形成离子（1）离子所带电荷正负的确定：原子＿＿＿电子形成阳离子，带正电；原子＿＿＿电子形成阴离子，带负电。失去得到（2）离子所带电荷数值的确定：原子形成的离子所带电荷的数值等于每一个原子得失电子的数目。如：1个钠原子失去＿＿＿个电子形成钠离子，带＿＿＿个单位的＿＿＿电荷；1个氯原子得到＿＿＿个电子形成氯离子，带＿＿＿个单位的＿＿＿电荷。11正11负2.离子的符号(1)离子的表示方法阳离子：Xn+如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②阴离子：Cl-，SO42-(2)离子符号的意义Ca2+表示3个钙离子表示一个钙离子带2个单位正电荷33.NaCl的形成过程粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系核内质子数=核外电子数不显电性核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数显正电性显负电性用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示得电子阳离子原子阴离子失电子失电子得电子4.离子与原子的区别与联系5.物质的构成(1)由原子构成的物质:①金属②固态非金属③稀有气体(2)大部分物质由分子构成(3)离子化合物由离子构成如氮气（N2），二氧化碳（CO2）如氯化钠（NaCl）【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2⑥Fe⑦CO2⑧MgS⑨Cu⑩Ar⑪SO2⑫P由原子构成由分子构成由离子构成①②④⑥⑨⑩⑫⑤⑦⑪③⑧6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系元素原子金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等分子离子结合分解结合聚集得失电子结合同类同种元素组成不同种元素组成单质化合物例下面是五种粒子的结构示意图：（1）属于原子的是。（2）属于阳离子的是。（3）电子层结构相同的是。在原子中核电荷数与核外电子数相等课堂教学展示典例剖析ACDEBE在阳离子中核电荷数大于核外电子数包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同课堂教学展示课堂探究知识点2相对原子质量三种原子的质量测定值：1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg【思考】能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？1.相对原子质量的定义以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。1个碳原子的质量：1.993×10-26kg，其中的1/12约是1.66×10-27kg。这个量即为国际标准量。构成原子的粒子的质量粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836相对原子质量≈质子数＋中子数整个原子的质量主要集中在原子核上。【归纳总结】(1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是Ar（单位1，一般不写出）。(2)因为与质子、中子相比,电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。课堂教学展示典例剖析例关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√课堂教学展示教学板书课题2原子的结构第2课时离子与相对原子质量1.离子的形成（1）离子的定义：带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子(原子失电子)阴离子：带负电荷的原子(原子得电子)（2）离子的符号（3）NaCl的形成过程（4）离子与原子的区别与联系（5）物质的构成（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。离子的分类课题2原子的结构第2课时离子与相对原子质量2.相对原子质量某原子的实际质量（kg）标准碳原子质量（kg）×（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值（3）相对原子质量≈质子数+中子数（1）相对原子质量（Ar）=112课堂教学展示课堂小结离子概念分类表示氯化钠的形成过程带电的原子原子失去电子形成阳离子，带正电原子得到电子形成阴离子，带负电mXn+mXn-相对原子质量定义公式1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结课后作业课后反馈总结教学反思本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。课后反馈总结课本习题练习与应用(P57~58)1.填空题(1)构成物质的粒子有、和等。例如，氢气的构成粒子是，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。(2)原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子。带电的原子叫做。分子原子氢分子离子汞原子氯离子钠离子正阳负阴离子(4)金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子；非金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子；稀有气体的原子最外电子层有个电子(氦有个电子)，这是一种相对稳定的结构。(3)右图所示某原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子。1638得到6少于失去多于得到822.选择题(3)碳的相对原子质量是()。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是()。A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子BD4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。答：氮：14.0硫：32.1氯：35.5钙：40.15.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？答：钠：23.0镁：24.3铝：27.0相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。6.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。解：铁原子的相对原子质量为.kg..kg2626922810559119931012