硫与含硫化合物的相互转化

硫与含硫化合物的相互转化专题4第三单元哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？硫磺(S)黄铁矿(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)硫元素在自然界中的存在形式1、矾：3、Na2SO4·10H2O——芒硝BaSO4——重晶石CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）2、石膏CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏几种重要的硫酸盐硫有哪些主要化合价？你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分类。SSSS-20+4+6H2SNa2SFeSHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3硫单质的性质一、物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2二、化学性质1、与金属反应2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S硫的氧化性较弱，只生成低价金属硫化物硫可以固汞黑色、银器变黑硫有氧化性，能与金属反应生成金属硫化物2、跟非金属反应空气中：淡蓝色纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃S+H2==H2S加热无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氢硫酸。3、跟碱溶液反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O0-2+4S氧化剂O2等+4S还原剂金属、H2等-2S硫单质：既有氧化性，能被氧化性物质氧化至+4价；也有还原性，能被金属、氢气等还原至-2价。臭名远扬的硫化氢1、酸性2、还原性点燃2H2S+O2===2S+2H2O氧气不足2H2S+3O2===2SO2+2H2O氧气充足点燃H2S+Cl2==S↓+2HCl-2→0硫化氢能与氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应被氧化为SH2S→Na2S等←SSSS-20+4+6H2SNa2SFeSHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性氧化性还原性SSSS0+4+6–21、不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化。氧化氧化氧化2、S在发生价态变化时，一般都变化到相邻价态。还原还原还原不相同价态的硫元素转化规律3、相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热1.汞与硫磺反应生成硫化汞2.亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫3.亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠4.用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体5.氢硫酸水溶液久置于空气中变浑浊Hg+S＝HgSNa2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化还原反应氧化还原反应2H2S+O2＝2S↓+2H2O氧化还原反应试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式【整理与归纳】+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO31.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl23．可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是（）A.BaCl2溶液B.稀硫酸C.SO2气体D.石蕊试液4.反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（）A.1：1B.1：2C.1：3D.2：35.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.H+、SO32-、S2-、K+B.HS-、Cl-、OH-、Ba2+C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Cu2+、Cl-、OH-、K+6．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤4、2003年12月23日22时许，重庆市开县境内中石油川东北气矿罗家16号井发生天然气井喷事故，井喷事故中从地下喷发出大量天然气和硫化氢气体，243人遇难。请用你学到的有关科学知识回答下列问题：（1）井喷事故中造成大量人员遇难的原因是什么？。（2）为防止井喷事故中更大的人员伤害，抢险人员采用了点火燃烧的方法来除去该有毒气体,为什么5、据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数达4000人。填写下列空白。（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，与此种类型大气污染形成有关。（2）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其相关的离子方程式为_____________;________________;_______________（3）防止类似悲剧的出现，应采用的根本措施是：___________________________________________