《溶液的配制》PPT课件

物质的量在化学实验中的应用第二课时-----溶液的配制2015年10月14日如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？配制一定物质的量浓度的溶液计算所需固体氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=C(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g温度容积专用活塞刻度线容量瓶用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶容量瓶使用的注意事项（1）使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶（2）使用前要检查容是否漏液；方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，若不漏液，将瓶塞旋转180度重复以上动作容量瓶使用的注意事项（3）溶解或者稀释不能在容量瓶中进行；（4）不能直接在容量瓶中进行化学反应；（5）不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：•m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。玻璃棒引流配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？因为烧杯内壁和玻璃棒上中还有少量NaCl溶液附着，所以必须要转移到容量瓶中。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（左物右码）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签2、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?误差：测量值与真实值之间的差异称为误差⑴称量时左盘高,右盘低⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘1.称量产生误差2.溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯（仰视定容俯视定容溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大（3.定容误差⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑷未等溶液冷却就定容⑴定容时仰视刻度⑸定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液3.定容误差⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析练习1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实验仪器？（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶√√√√√1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用在天平上称取氢氧化钠固体克。②向称好的氢氧化钠固体加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250小烧杯练习2③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶配制溶液的计算【例2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。V(NaOH)=500mL1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（可能偏低也可能无影响）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（无影响）（偏低）（偏低）（偏高）误差的分析配制溶液的计算【例1】在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。解：n(HCl)=7.3g36.5g/mol=0.02molV(HCl)=200mL1000mL/L=0.2LC(HCl)=0.02mol0.2L=0.1mol/L答：这种盐酸的浓度是0.1mol/L