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化学平衡的移动Vtt1ν正=ν逆≠0ν正ν逆化学平衡逆：等：动：定：变：对象：可逆反应本质：V正=V逆现象：反应混合物中各组成的浓度保持不变特点：平衡是动态，V正=V逆≠0发展：条件改变时，V正≠V逆，原平衡受到破坏复习平衡ν正=ν逆改变条件速率不变：平衡不移动速率改变程度相同（ν正=ν逆）：平衡不移动程度不同ν正＞ν逆，平衡向正反应方向移动ν正＜ν逆，平衡向逆反应方向移动一、化学平衡移动改变条件后，向速率大的方向移动哪些条件的变化会对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快反应速率2、温度：升高温度，可以加快反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以反应速率实验2-5Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡步骤:（1）取三支试管各加入10滴0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向2号试管中滴加5滴H2SO4，观察并记录（3）向3号试管中滴加5滴NaOH溶液，观察并记录二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：实验2-6Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3红色用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比步骤:（1）向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液，观察颜色变化；（2）向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液，观察颜色变化；（3）向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V正＞V逆平衡正向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反应物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3②减小生成物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V逆＞V正平衡逆反应方向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1②增大生成物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3①减小反应物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡逆向移动1、浓度的变化对化学平衡移动的影响意义：工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。实验三2、压强对化学平衡的影响(红棕色)(无色)实验步骤：1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管2、迅速挤压活塞，观察现象3、迅速拉动活塞，观察现象(红棕色)(无色)2NO2N2O42、压强变化对化学平衡的影响(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反应前后体积相同时，增大倍数相同。对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。2、压强变化对化学平衡的影响总结1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动V小＞V大平衡向气体体积减小的方向移动V大＞V小平衡向气体体积增大的方向移动结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析②减小压强t22、压强的变化对化学平衡的影响(反应前后气体分子数有变化的体系)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大压强t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1对于反应前后气体分子数目不变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大压强⑥减小压强Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移动3、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△0红棕色无色3、温度变化对化学平衡的影响温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。温度改变，平衡一定发生移动。具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大，化学平衡向放热反应方向移动。3、温度变化对化学平衡的影响V吸热V放热Vt0V(正)V(逆)①升高温度V吸＞V放平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动温度引起平衡移动的相关v-t图分析3、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关v-t图分析②降低温度Vt0V(正)V(逆)V放热V吸热V放＞V吸平衡向放热反应方向移动结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动4、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。t时间加入正催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响t时间加入负催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′[总结]改变反应条件时平衡移动的方向早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为：合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。1．向反应器中注入过量N2。2．采用适当的催化剂。3．在高压下进行反应。4．在较高温度下进行反应。三、化学平衡移动原理应用——合成氨工业合成氨条件的选择问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－1特点：a、可逆反应b、正反应放热c、正反应是气体分子数目减小的反应。三、化学平衡移动原理应用——合成氨工业合成氨条件的选择问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？主要：经济效益与社会效益基本要求：a、反应快b、原料利用率高c、单位时间内产量高从反应速率的角度看：温度越高、压强越大，化学反应越快，使用催化剂反应加快，单位时间内生成的产品越多；从化学平衡的角度看：高压低温，平衡时生成物NH3的百含量高。问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。结论三、化学平衡移动原理应用——合成氨工业合成氨条件的选择N2+3H22NH3三、化学平衡移动原理应用——合成氨工业合成氨条件的选择问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益；选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；选择合适的压强:2.0×107~5.0×107Pa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。将氨气及时分离出来循环操作过程合成氨的适宜条件可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？（）①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度改变条件后能使CO浓度有何变化?①③气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（）A、CO、H2的浓度都比原平衡时小B、CO、H2的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2的浓度都比原平衡时大D、H2O(g)、CO的浓度都比原平衡时大C改变条件后，平衡向减弱改变的方向移动对达化学平衡的反应体系A+BC+D（恒T、V）增加A物质的量：A的转化率B的转化率在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用增大减小合成NH3工业——增加N2的量，提高H2的转化率平衡移动的影响没有外界条件的改变影响大