电化学专题复习学案

芇电化学专题复习学案一、二、芅2010年考纲要求芄理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐方法。袂理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。莇二、知识结构蚆肆原电池蚁电解池蒇实质肇将化学能转变为电能的装置蒃将电能转变为化学能的装置蒀主要类别薇干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池蒇膅举例蒂蚇精炼铜、电镀、氯碱工业等薄三、知识点、能力点提示1.2.蚃原电池、电解池、电镀池判断规律芁若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”螇先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极羅再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触。莅后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应并形成闭合回路。羀2、原电池的电极、电池反应式的写法。肁①铅蓄电池：负极为，正极为电解质溶液为硫酸。莆负极：正极：袃电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4　　　　　　　2PbSO4+2H2O肃②银—锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液。膀（）极:Zn-2e+2OH-　　　　　　　ZnO+H2O（）极:Ag2O+2e+H2O　　　　　　　2Ag+2OH-螇电池总反应：薅③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。H2为极，氧气为极，电解质为KOH溶液。袂负极(H2):芀正极(O2):膈电池反应:2H2+O2　　　　　　　2H2O羃3金属的腐蚀和防护薁①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。如：莀②金属腐蚀的类型及比较芅化学腐蚀电化学腐蚀蚅条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触莀现象无电流产生有微弱电流产生莀本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程蚆相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。膂莃析氢腐蚀蒀吸氧腐蚀肆条件袄水膜酸性较强膁水膜酸性很弱或呈中性薀正极反应薇莂羀负极反应蚀蚄肄③金属腐蚀快慢的判断：虿a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；螀b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质肅④金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法蒂4、分析电解应用的主要方法思路螂通电前：电解质溶液的电离过程（包括电解质和水的电离）衿离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极蒆阳极：金属阳极＞S2+＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3＞SO24＞F-。芄放电能力蒁通电后：阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。罿电极反应：电极反应式、总反应式袇两极现象、水的电离平衡蚂电解结果：芀离子浓度、溶液酸碱性、PH值变化等罿四、例题精选芈例1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()莄A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞b芃C.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a聿例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：莅下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：肅A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极肂B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中腿C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2eFe2OH2螅D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动薃例3把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是袀A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ艿例4甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（）膆A：CuSO4B：MgSO4C：Al(NO3)3D：Na2SO4芅例5：右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，b极增重，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：蕿（1）直流电源中，M为极。荿（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g。薇（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：螃2∶∶∶。蚂（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。蒈（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。螄五、能力训练蒅1.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()莁A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn薈2.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是()膅A.在含铁较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中袃C.在干燥致密不透气土壤中D.含碳粒较多，潮湿透气中性土壤膀3.用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是()薈A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O薆4.电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中C(Cu2+)不变。可选用的电极是()A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极5.氢镍电池是近年开发出来可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。根据此反应判断下列叙述正确的是A．电池放电时，镍元素被氧化B．电池放电时，电池负极周围溶液的PH逐渐减小C．电池充电时氢元素被氧化D．电池充电时阳极上镍元素发生反应6、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则：A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小7用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl8、在250C时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是A：%18100awwB：%181617100awwC：%36100awwD：%361617100aww9、在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是。pH值不变的烧杯是。A、C两杯阳极电极反应式分别是，。如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是。10、对下图中两极加以必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，ab均为隋性电极。使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式，a极：b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变。）11、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe：、Sn：。Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）。（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。12、有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol－1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：（1）金属M的原子量为，x=，n=。（2）C极为极。（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变）AC以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。толькодлялюдей,которыеиспользуютсядляобучения,исследованийинедолжныиспользоватьсявкоммерческихцелях.Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.NurfürdenpersönlichenfürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl'étudeetlarechercheuniquementàdesfinspersonnelles;pasàdesfinscommerciales.