高中化学原电池1

化学能热能光能电能热能光能电能我们的生活中离不开各种电池干电池蓄电池纽扣电池利用化学反应将化学能转化为电能---原电池锂离子电池CuZn稀硫酸【实验一】将锌片、铜片插入稀硫酸，现象？锌片上有气泡产生【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：铜片上有气泡产生纯净的锌片上没有气泡产生电流计指针发生偏转CuZn稀硫酸ACuZn稀硫酸---Zn2+H+H+电流计A【动画模拟】Zn－2e－→Zn2+2H++2e－→H2↑2、电极反应2H++2e－→H2↑Zn→Zn2++2e-负极：正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)【问题探究】整个装置是如何形成电流的闭合回路的?溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用负极——氧化反应，正极——还原反应反应类型电子流向电流方向离子移动方向负极正极导线正极负极导线阳离子正极溶液中阴离子负极溶液中原电池的工作原理1.活泼金属作负极；不活泼金属或非金属作正极。2.电子流出极为负极；流入极为正极。3.电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。4.电极溶解或质量减轻的为负极；有金属或气体析出的为正极。总结：原电池正负极判断C稀H2SO4ZnZnCuZnZnCuZnZnCu√×××二、形成简单原电池的条件1.两种不同的金属（或金属与石墨）作电极2.插入电解质溶液里3.形成闭合回路4.金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应ZnZn稀硫酸CuAg稀硫酸CuZn酒精CuZn稀硫酸CZn稀硫酸CuZn稀硫酸三、设计原电池1.请根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?3、请将氧化还原反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+设计成一个原电池。Fe没有Fe活泼的金属或石墨负极：正极：电解质溶液：AgNO3Fe-2e-=Fe2++e-=AgAg+溶液简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe－2e－→Fe2+正极（石墨）：Fe3++e－→Fe2+ZnFe稀硫酸CuAg稀硫酸CuZn蔗糖溶液CuZn稀硫酸CZn稀硫酸CuZn稀硫酸思考：下列那些可以形成原电池