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《10.2酸和碱的中和反应》学案姓名：______________学号：______________小组：______________【预习部分】请在课前填写以下3个小题的空格1、请写出下列物质的化学式并归类盐酸硫酸硝酸碳酸氢氧化钠氧氧化钙氢氧化钡氢氧化铜特征：酸的组成中阳离子只有；碱的组成中阴离子只有2、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱变；石蕊遇酸变，遇碱变。3.溶液酸碱性与pH中性：pH7酸性：pH7酸性越强，pH值越碱性：pH7碱性越强，pH值越【新课部分】一、中和反应提出问题：酸和碱会反应吗？实验探究一酸和碱会发生反应吗？提出假设：。演示实验：往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。观察到的实验现象：。产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了，没反应？）（一）学生活动一：重新设计实验方案：根据实验台上所提供的试剂，分小组实践不同的设计方案：（选择合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应）。方案一:在稀NaOH溶液（无色）中先滴无色酚酞溶液，再逐滴．．加入．．稀盐酸，振荡观察颜色变化。现象：在稀NaOH溶液（无色）中先滴酚酞溶液，观察到，再逐滴．．加入稀盐酸后观察到。结论：根据溶液的现象，证明了酸和碱之间（填“能”或“不能”）发生化学反应。方案二:在稀盐酸（无色）中滴无色酚酞溶液，再逐滴．．加入．．稀NaOH溶液，振荡观察颜色变化。现象：在稀盐酸（无色）中先滴酚酞溶液，观察到，再逐滴．．加入稀NaOH溶液后，观察到。结论：根据溶液的现象，证明了酸和碱之间（填“能”或“不能”）发生化学反应。【思考】：1、能不能一次加入较多的稀盐酸或者氢氧化钠？为什么？2、在此变化过程中溶液的酸碱性的变化过程是怎样的？总结：以上方案的共同点是：先向稀碱（或稀酸）溶液中加入，然后再滴加（或）溶液，通过来判断酸和碱发生了反应。该反应的化学方程式为：中和反应的定义：表达式：+=+（二）学生活动二：认真观察书上图10-14，氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图；然后用H+、Cl-、Na+、OH-、H2O填空：反应前：稀盐酸中含有的离子有；氢氧化钠中含有的离子有。反应后：所得溶液中含有的离子有，分子有。相比反应前减少的离子是：，原因是它们结合生成了。结论：中和反应的实质是酸中的与碱中的结合形成的过程。可表示为：+=（四）课堂练习：请写出对应的化学方程式（1）氢氧化钠与稀硫酸（2）用盐酸除铁锈（3）烧碱遇CO2变质启示：中和反应一定生成，但。注：中和反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。二、中和反应在实际中的应用1、在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的。2、在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的将污水中和至中性。写出用该物质处理含硫酸的废水反应方程式：3、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有（填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。写出用氢氧化铝[Al(OH)3]治疗胃酸过多的反应方程式：。（思考：能否用NaOH来治疗胃酸过多呢？为什么？）4、被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有物质的溶液，比如：，就可减轻痛痒。三、溶液酸碱度的变化【课堂训练】：1、连线：把上面的pH随加入物质的变化图像与下面的符合这种图像的情况用现连接起来。A、向酸中加碱B、向酸中加水C、向碱中加酸D、向碱中加水2、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．（1）该图示表示实验时是将滴入中（2）B点的pH7，溶液呈性，此时溶液中含有的溶质是，C点时溶液的溶质有【课后作业】2、完成课后习题1、2、5题7777pHpHpHpH