2017年全国高考新课标I理综化学详细解析

2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题详细解析7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣【答案】A【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A正确；B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B错误C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故D错误8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。9.化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66CH，下列说法正确的是（）A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误C.（b）与（p）不与酸性4KMnO溶液反应，故C错误D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。10.实验室用2H还原3WO制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（）A.①、②、③中依次盛装4KMnO溶液、浓24HSO、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在③号管中，故A错误；B.加热前需对2H进行验纯，故B正确；C.应先停止加热，再停止通气，故C错误；D.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热，装置Q无法加热，故D错误。11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A正确。B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B正确。C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故C错误。D.保护电流应根据环境（pH值，离子浓度，温度）变化，故D正确。12.短周期主族元素WXYZ、、、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。短周期中Na原子半径最大，故Y为Na。XYZ、、形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为S，刺激性气体为2SO，则该盐为223NaSO。反应方程式为：22322NaSO2HCl===2NaClSSOHO↓↑。所以X是O，Z是S。A.因为O的非金属性强于N，所以稳定性23HONH，故A正确.B.Na：、2O：，故B正确.C.2NaS溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误D.S与O同为第VIA族，与Na同为第三周期，故D正确.13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（2HX）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.a22(HX)K的数量级为610B.曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系C.NaHX溶液中(H)(OH)ccD.当混合溶液呈中性时，2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc【答案】D【解析】由图像可知，当2(HX)lg0(HX)cc时，则2(HX)(HX)cc2HXHHX，4.4a122(H)(HX)(HX)(H)10(HX)ccKcc当2(X)lg0(HX)cc时，则2(X)(HX)cc2HXHX，25.4a22(H)(X)(HX)(H)10(HX)ccKccA选项，由上述计算可知，5.46a210410K，即数量级为610，故A正确；B选项，由曲线M可得a22(HX)K，即M对应2(X)lg(HX)cc，由曲线N可得a12(HX)K，即N对应2(HX)lg(HX)cc，故B正确；C选项，在NaHX溶液中，HX既存在电离，也存在水解；电离平衡为：2HXHX；水解平衡为：22HXHOOHHX，214962wwha2+44a1(HX)(X)(OH)1010(HX)(HX)(H)10..cKKccKKcccK，NaHX溶液中，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故+(H)(OH)cc，故C正确；D选项，当溶液呈中性，+71(H)(OH)10molLcc，而+54(H)(HX)10(HX).ccc，254167(X)1010(HX)10..cc，即2(X)(HX)cc，故D错误。非选择题26.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：333333NHHBONHHBO；333433NHHBOHClNHClHBO回答下列问题：（1）a的作用是__________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开1k，关闭23kk、，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭1kg，中蒸馏水倒吸进入c，原因是___________；打开2k放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（33HBO）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭3kd，中保留少量水。打开1k，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________。②e中主要反应的离子方程式为___________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_________。（5）取某甘氨酸（252CHNO）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为1molLc的盐酸mLV，则样品中氮的质量分数为__________%，样品的纯度≤__________%。【答案】（1）使容器内与外界大气压相同（2）防暴沸直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）①液封，防漏气②432NHOHNHHO===△↑；保温（5）1.4cVm；7.5cVm【解析】（1）该装置利用水蒸气推动3NH进入g装置，故控制水蒸气的流速，故使容器内与外界大气压相同。（2）防暴沸直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭1k时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。（4）①防止漏气②e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。（5）①根据N守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入g装置：325243(CHNO)(NH)(NH)(HCl)10nnnncV，3(N)10ncV，(N)1.4(N)100%%mcVwmm②由于HCl具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的含量应为最大值，纯度为757.51000100%%cVcVmm。27.4512LiTiO和4LiFePO都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO，还含有少量MgO、2SiO等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_________。（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。（3）22TiOHOx沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃303540455022TiOHOx转化率/%9295979388分析40℃时22TiOHOx转化率最高的原因___________。（4）2515LiTiO中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为___________。（5）若“滤液②”中21(Mg)0.02molLc，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe恰好沉淀完全即溶液中351(Fe)1.010molLc，此时是否有342Mg(PO)沉淀生成______________（列式计算）。4FePO、342Mg(PO)的spK分别为221.310、-241.010。（6）写出“高温煅烧②”中由4FePO制备4LiFePO的化学方程式____________。【答案】（1）90C加热5h或100C加热2h（2）22342FeTiO4H4ClFeTiOCl2HO（3）40C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40C后，22HO分解加剧，转化率降低（4）4（5）232251.3100.02Q1.0102C，spQKC，所以最终没有沉淀（6）4232244222FePOLiCOHCO===2LiFePOHO+3CO高温【解析】（1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足（2）反应物为3FeLiO，因为酸浸，故反应物应有H，因生成物为24TiOCl，因此反应物中还应有Cl，因反应物有H，故生成物中应有2HO，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）略（4）过氧键存在于1的O中，每2个1O之间存在1个过氧键。根据化合价，原子守恒，设1价Ox个，2价Oy个。1582227xyxxyy8个1O，故4个过氧键（5）溶液中主要三种离子，3Fe、34PO、2Mg根据两个难溶物的spK，已知35(Fe)1.010mol/Lc故溶液中22317451.310(PO)==1.310mol/L1.010c再根据32322317244sp3420.02=(Mg)(PO)=1.310[MgPO]=1.0102cQccK故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为4FePO、23LiCO、224HCO，生成物为4LiFePO，化合价情况为34FePO，3224HCO，24LiFePO，故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为2CO，反应物有H，故产物有2HO28.近期发现，2HS是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.10.10molL的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计