元素周期律-PPT(精)

第一课时第二节电子层:KLMNOPQ1234567离核的距离近远电子的能量低高1.核外电子是分层排布的一.原子核外电子排布:2.电子的排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多容纳个电子。最外层不超个次外层不超过个，倒数第三层不超过个。18322n28（K:2）+1928981练习：判断下列原子结构示意图是否正确+542818原子结构示意图206188A.B.C.D.课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是()2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14B.15C.16D.17BA课堂练习2•X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.NaF课堂练习31.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为()A.6B.8C.12D.162.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2ACD课堂练习4有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是_____答案：H、O、Al、S、K称有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188各层最多容纳的电子数288888KLMNOP21234568183250722×122×222×322×42…每个电子层最多容纳电子数。第二课时第二节原子序数元素符号电子层数最外层电子数原子半径化合价123101118121—21—81—83H—HeLi—NeNa—Ar大—小大—小+1—0+1—+5-4—-1—0+1—+7-4—-1—0原子核外电子排布、原子半径及元素化合价的变化规律O、F无正价HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子序数元素符号电子层数最外层电子数原子半径元素主要化合价金属性非金属性123101118HHeLiNeNaAr123121818↓↓+1+5-4-10+1+7-4-10金属性↓非金属性↑金属性↓非金属性↑(预测)1.随着原子序数的递增原子核外电子排布原子半径元素的化合价元素金属性和非金属性呈现周期性变化规律元素周期律(预测)二.元素周期律:NaMgAlSiPSCl最高正价最低负价氢化物高价氧化物水化物+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1SiH4PH3H2SHClNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(１)、Na、Mg、Al的金属性：a.置换H的能力Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑热水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑冷水Al+H2O—很难反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2剧烈不剧烈减弱2.同周期元素金属性、非金属性的递变性b.高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3强中强两性金属性：NaMgAlNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O碱性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性氧化物（金属氧化物）（大多是非金属氧化物）AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+NaOHNaAlO2+H2O22碱性2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O酸性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O元素符号SiPSCl与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温少量光照或点燃高温加热非金属性SiPSCl非金属性SiPSCl很不稳定SiH4不稳定PH3较不稳定H2S稳定HCl(２)．Si、P、S、Cl的非金属性：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸不剧烈高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强小结：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。元素周期律的内容随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。元素周期表是元素周期律具体的表现形式。第三课时第二节①同一周期从左向右从左到右金属性↓非金属性↑核电荷数↑原子半径↓失电子的能力↓得电子的能力↑三.周期表的应用:1.性质与位置的关系②同一主族自上而下自上而下金属性↑非金属性↓电子层数↑原子半径↑失电子的能力↑得电子的能力↓非金属性逐渐同一周期金属性逐渐高价氧化物对应水化物的酸性逐渐高价氧化物对应水化物的碱性逐渐氢化物的稳定性逐渐氧化性逐渐还原性逐渐增强增强增强增强减弱减弱减弱置换氢的能力逐渐减弱非金属性逐渐金属性逐渐高价氧化物对应水化物的酸性逐渐高价氧化物对应水化物的碱性逐渐气态氢化物的稳定性逐渐氧化性逐渐还原性逐渐同一主族减弱减弱减弱减弱增强增强增强置换氢的能力逐渐增强01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强沿着周期表中硼.硅.砷.碲.砹跟铝.锗.锑.钋之间画一条线.线的左面是金属元素,右面是非金属元素.由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线,因此,位于分界线附近的元素,既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性.最外层电子数=主族的序数=OF没有正价；金属元素无负价。副族和第VⅢ族化合价较复杂最高正价=8－︱最低负价︱2.化合价与位置的关系原子结构表中位置元素性质3.位置、性质和结构的关系1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；2.最活泼的非金属元素是；3.酸性最强的高价氧化物对应的水化物是；4.碱性最强的高价氧化物对应的水化物（不包括放射性元素）是。5.稳定性最强的气态氢化物________。CsFHClO4CsOHHF1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；2.最活泼的非金属元素是；3.酸性最强的高价氧化物对应的水化物是；4.碱性最强的高价氧化物对应的水化物（不包括放射性元素）是。5.稳定性最强的气态氢化物________。NaFHClO4NaOHHF短周期元素中下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HIABA、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。己知A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4:1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液体，乙中A、C原子个数之比为1:1，丙中为2:1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中为2:1，根据上述事实，写出下列化学式。乙丙丁__________戊。H2O2H2ONa2O2Na2O