中学常见弱酸强弱记诵口诀

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。即H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN其他常见酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2规律：0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。推论（更具操作性）：A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。可得出：Fe(OH)3Cu(OH)2B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。根据第二点可得出：Fe(OH)3Cu(OH)2C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性，如：TlOHTl(OH)3。可得出：Fe(OH)2Fe(OH)3其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释R—O—HABR离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3)无机酸只能在同周期或同主族进行比较，才有意义。1.同周期，第二周期从B，C，N原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性H3BO3(极弱酸)H2CO3（弱酸）HNO3（强酸）再如：第三周期从Si，P，S,Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性H2SiO3(极弱酸)H3PO4(中强酸)H2SO4(强酸)HClO4(最强酸)2.同主族：第五主族从N，P，As，Sd，Bi半径递增，酸性减弱（HNO3H3PO4H3AsO4HSdO3HBiO3）第7主族从Cl，Br，I原子半径递增，酸性减弱（HClO4(最强酸)HBrO4（强酸）HIO4（中强酸））亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，最弱氢氰和硅酸