课题3溶质的质量分数

课题3溶质的质量分数实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数饱和溶液溶质质量分数的计算方法：溶解度+100g溶解度饱和溶液溶质的质量分数100%SS+100g100%计算公式溶解度（S）m(溶质)100gm(溶剂)在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶质质量分数[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克120克24克126克10克90%90克180克200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶液的质量溶液的密度溶液的体积500ml1.1g/ml550g55g溶质质量溶液质量溶质的质量质量分数×550g10%溶剂质量溶液质量溶质质量550g55g495g练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：溶液的质量溶液的密度溶液的体积500ml1.1g/ml550g55g550g10%550g55g495g所需NaOH的质量为：所需水的质量为：练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%溶质质量分数计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量（或量取）用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47mL用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。若用液体配制呢？练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。配置步骤：1、计算2、称量（量取）3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水计算：需食盐：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒[讨论]：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克）[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算计算的依据：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量有关溶质质量分数的计算二、溶液的去水增浓与加水稀释，抓住一个要点：增浓或者稀释前后溶质的质量不变。m（浓）×c%（浓）=m稀×c%（稀）浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g98%=X20%X=gg245%20%9850答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=mLgmLg4.5%9884.1%1098/答：要98%硫酸5.4mL小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的质量为:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的质量为：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：设需要98%硫酸的体积为V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=mL2.63%981.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略例题要把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配置成，溶质质量分数为35%的硝酸钾溶液，需要溶质质量分数为45%硝酸钾溶液多少克？解：设需要45%的硝酸钾溶液的质量为X20g+X45%=35g+X35%X=150g答：需要45%的硝酸钾150g。100g×20%+X45%=(100g+X)×35%X45%-X35%=35g-20gX10%=15g实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：略A解：设所需锌的质量为XX65100g98X=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：设所需锌的质量为X0.8g2x65X=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100gx%0.8gg8.02x%100g98X%=392.010028.098gg=39.2%答：略1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=%7.7%1005.364085.5ggg答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒