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一、选择题1．(2019北京丰台区一模，2)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项操作现象AFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中白色浑浊转化为红褐色沉淀BAgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去CNa块放在坩埚里并加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体DH2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中产生气泡，随后紫色褪去1．AMg(OH)2浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇄Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合生成更难溶的Fe(OH)3沉淀，使上述平衡正向移动，白色浑浊转化为红褐色沉淀，不涉及氧化还原反应，A项符合题意；氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇄H＋＋Cl－＋HClO，滴加AgNO3溶液，Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，上述平衡正向移动，反应产生白色沉淀，淡黄绿色褪去，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；钠在坩埚中加热，钠被氧化生成淡黄色固体Na2O2，C项不符合题意；H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，H2C2O4被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，MnO－4则被还原生成Mn2＋而使溶液褪色，D项不符合题意。2.(2019江苏南京、盐城一模，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B.Kwc（OH－）＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、ClO－、CO2－3C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液：K＋、NH＋4、NO－3、CH3COO－2．B能使甲基橙变红的溶液呈强酸性，HCO－3与H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存，A项错误。室温下，Kwc（OH－）＝1×10－12的溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，该溶液呈强碱性，Na＋、K＋、ClO－、CO2－3可以大量共存，B项正确。0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中，Fe2＋、NO－3、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误。Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶解Al(OH)3的溶液可能呈强酸性，CH3COO－与H＋生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存；也可能呈强碱性，NH＋4与OH－生成NH3·H2O而不能大量共存，D项错误。3．(2019安徽合肥第一次质检，8)已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是()A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4D．生成1molH3AsO4转移2mol电子3．D根据得失电子守恒和原子守恒配平可得：3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑，则X是H2O，A项正确；N元素由＋5价降低到＋2价，还原产物只有NO，则参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；该反应中，As元素由＋3价升高到＋5价，S元素由－2价升高到＋6价，则氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；由A项分析可知，生成6molH3AsO4时，转移84mol电子，则生成1molH3AsO4转移14mol电子，D项错误。4．(2019安徽“江南十校”第二次联考，8)下列离子方程式正确的是()A．在AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O4．DA项，AgOH溶于过量氨水，正确的离子方程式应为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2＋2H2O，错误；B项，不符合离子配比关系，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，强碱性溶液中不能生成H＋，正确的离子方程式应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，错误；D项，符合反应事实及守恒规律，正确。5．(2019湖南株洲一模，10)含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C．该反应中，若有1molCN－发生反应，则有5NA个电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应5．B该反应中，Cl元素由0价降低到－1价，C元素由＋2价升高到＋4价，N元素由－3价升高到0价，则Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A项不符合题意；根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平可得：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，Cl2是氧化剂，CN－是还原剂，二者的化学计量数之比为5∶2，B项符合题意；1molCN－发生反应时，消耗2.5molCl2，则有5NA个电子发生转移，C项不符合题意；该反应中CN－发生氧化反应，若设计成原电池，则CN－在负极区发生氧化反应，D项不符合题意。6．(2019北京顺义区二模，7)下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是()A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．水垢上滴加CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO6．A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，则反应生成I2，符合反应事实及守恒规律，A项正确；铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，则反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质，正确的离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C项错误；SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应生成CaSO4，正确的离子方程式应为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，D项错误。7．(2019山东师大附中二模，4)室温下，下列有关溶液中离子共存的描述合理的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O2－3、SiO2－3、S2－、Na＋D．使甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO－4、CO2－3、K＋、NH＋47．CFe2(SO4)3溶液中含大量Fe3＋，与SCN－因生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；室温下c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝Kwc（H＋）＝1×10－141×10－13mol·L－1＝0.1mol·L－1，则该溶液呈强碱性，Mg2＋、Cu2＋、HCO－3均与OH－反应而不能大量共存，B项错误；在碱性溶液中含大量OH－，S2O2－3、SiO2－3、S2－、Na＋不发生反应，可以大量共存，C项正确；使甲基橙呈红色的溶液呈强酸性，含大量H＋，CO2－3与H＋因发生反应而不能大量共存，D项错误。8．(2019江西奉新一中四模，10)LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，如NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是()A．NaBH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．LiAlH4与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子D．NaBH4与乙醛作用生成乙醇，NaBH4作氧化剂8．CNaBH4与D2O反应生成NaBO2和HD，则所得氢气的摩尔质量为3g·mol－1，A项错误；LiAlH4与水反应时，LiAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B项错误；LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al，该反应为2LiAlH4=====125℃2LiH＋3H2↑＋2Al，则1molLiAlH4完全分解生成1molAl，转移3mol电子，C项正确；NaBH4与乙醛作用生成乙醇，乙醛发生了还原反应，NaBH4则发生氧化反应，故NaBH4作还原剂，D项错误。9．(2019山东泰安二模，11)工业废水中含有的Cr2O2－7和CrO2－4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：CrO2－4(黄色)――→H＋①酸化Cr2O2－7(橙色)――→Fe2＋②还原Cr3＋――→调pH至4③沉淀Cr(OH)3↓下列说法不正确的是()A．①中，酸化后发生的反应为2CrO2－4＋2H＋⇄Cr2O2－7＋H2OB．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O39．B步骤①酸化后CrO2－4转化为Cr2O2－7，发生的反应为2CrO2－4＋2H＋⇄Cr2O2－7＋H2O，溶液变为橙色，A项正确；步骤②中Cr元素由＋6价降低到＋3价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，则Cr2O2－7是氧化剂，Fe2＋是还原剂，根据得失电子守恒可知，Cr2O2－7与Fe2＋的物质的量之比为1∶6，B项错误；步骤③调pH至4，Cr3＋、Fe3＋均生成氢氧化物沉淀，故所得沉淀中有Cr(OH)3、Fe(OH)3，C项正确；步骤③调pH时，通入NH3或加入Fe2O3，均能消耗H＋而使溶液的pH升高，D项正确。二、非选择题10．(2019河北武邑中学七模，27)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药等。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：①辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；②浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；③常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。回答下列问题：(1)NaH2PO2中P的化合价为________。(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是____________(填化学式)。(3)写出“还原”反应的化学方程式：________________________________。(4)已知：浸出液中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1、c(Pb2＋)＝0.1mol·L－1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的Na2S溶液，先产生的沉淀是__________(填化学式)。(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。常温下，SbCl3溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。10．(1)＋1(2)SbCl3(3)3SbCl5＋2Sb===5SbCl3(4)