化学键-第二课时

§1-3化学键第二课时思考活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？氯化氢的形成过程H1不稳定我不会失电子给你共用电子对三、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.作用力：共用电子对3.成键粒子：原子4.成键元素：同种或不同种非金属元素之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）思考··.Cl··：+1-1HCl中，为什么H显+价,为什么Cl显-1价?共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性共价键，简称极性键。H·H2中共用电子对又如何？共用电子对因受到的作用力大小相等而居于两原子的正中央。（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。HH（1）极性共价键共用电子对偏移，成键原子显电性不同种元素的原子之间形成的共价键一定是共用电子对不偏移，成键原子不显电性（2）非极性共价键5.共价键的分类：同种元素的原子之间形成的共价键一定是判断：HCl、CO2、N2、KCl、NaOH定义：组成元素：非金属+非金属6.共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物H·★氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·Cl····H····共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣Cl（结构式）极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。★氢分子的形成：HH··H﹣H（结构式）7.电子式书写：＋→H－HH－ClN三NH－O－HO=C=O结构式用一根短线表示一个共用电子对，其余电子一律省去；经典物质的电子式1.用电子式表示H2O、N2、O2、CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。1.首先要判断是形成离子键还是共价键2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数3.共用电子数多的原子通常放中心书写要点:•含有共价键的化合物一定是共价化合物•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物•在气态单质分子里一定有共价键错，如：NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，如：He、Ne等稀有气体为单原子分子判断：只含有共价键的化合物叫共价化合物离子键和共价键的比较离子键共价键组成元素成键微粒成键方式存在范围典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间阴、阳离子原子得、失电子形成共用电子对离子化合物：活泼金属氧化物、大多数盐（含铵盐）、强碱非金属多原子单质、酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物三、化学键2、分类：离子键共价键非极性共价键极性共价键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：②H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：①H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl反应物新键生成【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学反应的过程：（从化学键的解度来看）原子新物质旧键断裂注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏[科学视野]阅读课本23页了解分子间作用力和氢键定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于共价化合物中（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间或者离子间分子之间作用力大作用力小主要影响化学性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键讨论：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？一些氢化物的沸点2.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强①氢键的存在使物质的熔沸点相对较高②可以解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。4)氢键对物质性质的影响为什么冰会浮在水面上呢？水中的氢键冰中的氢键练习1、固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力A2、根据物质：①H2②NaCl③H2O④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl⑦CO2⑧NH4NO3⑨Na2O⑩HCl,回答下列问题：（1）只含有离子键的是：②⑨（2）只含有共价键的是：①③⑤⑦⑩（3）既含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧（4）属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨（5）属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩